用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史，這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代，生成對人體有害的含氯有機化合物。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止使用氯氣對飲用水消毒，建議推廣使用廣譜性高效消毒劑二氧化氯。目前歐洲很多國家用氧化濃鹽酸來制取ClO2：2NaClO3+4HCl(濃)= Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O。已知ClO2在殺菌消毒后轉(zhuǎn)化為Cl－，若將該方法生成的氣體全部通入到600ml0.500mol/L的KI溶液中，KI恰好被全部氧化為I2，則參加反應的NaClO3的質(zhì)量是              。
5.33g

試題分析：設(shè)需要NaClO3的物質(zhì)的量為x，則可生成Cl20.5xmol、ClO2xmol，Cl2、ClO2均被還原為Cl－，二者共得電子2×0.5x+5x=6x，600mL 0.500mol/L的KI溶液中含KI 0.6L×0.500mol/L=0.300mol，0.300mol KI被全部氧化為I2失去電子0.300mol，由氧化還原反應中得失電子守恒知：6x=0.300mol，x="0.0500" mol，參加反應的NaClO3的質(zhì)量為106.5g/mol×0.0500 mol="5.325" g≈5.33g。
點評：本題利用得失電子守恒法計算非常簡單。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．摩爾是一種國際基本物理量B．1molH2O的質(zhì)量為18
C．1mol氧的質(zhì)量為16gD．凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應

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氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關(guān)的是
A．分子個數(shù)B．溫度C．壓強D．分子直徑

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下列說法正確的是
A．常溫常壓下，5.6LNH3的物質(zhì)的量為0.25mol
B．0.5molH2的質(zhì)量為1g，體積為11.2L
C．40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物質(zhì)的量濃度為lmol·L－1
D．9gH2O中氧原子數(shù)與8gO2中氧原子數(shù)相等

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實驗測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四種離子，其中K+、Cu2+、Cl—三種離子的個數(shù)比為4 : 5 : 8，則K+與SO42—的物質(zhì)的量比為
A．4:3B．4:1C．2:3D．2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將標準狀況下的V L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρ g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(      )
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當溫度和壓強一定時，決定氣體體積大小的主要因素是  (      )
A．分子本身的大小B．分子間平均距離
C．分子間引力的大小D．分子數(shù)目的多少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是(　　   )
①將14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；② 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL；③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA
B．3.2 g銅與足量硫加熱充分反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA
C．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個數(shù)為0.01NA
D．常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個氫原子

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