Question

常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是（ ）
A．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（H⁺）＞c（Y^2-）＞c（H₂Y）
B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HY^-）
C．若溶液中粒子濃度關系為c（H⁺）+c（H₂Y）=c（OH^-）+c（Y^2-），則NaHY的水溶液一定顯堿性
D．將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離

Answer 1

【答案】分析：A．若NaHY溶液的pH=4，說明HY^-電離程度大于HY^-水解程度；
B．若NaHY的水溶液顯堿性，說明HY^-水解程度大于HY^-電離程度；
C．根據(jù)溶液電中性原則和物料守恒的角度分析；
D．如電離程度大于水解程度，抑制水的電離，如水解程度大于電離程度，促進水的電離．
解答：解：A．若NaHY溶液的pH=4，說明HY^-電離程度大于HY^-水解程度，則有c（Y^2-）＞c（H₂Y），因溶液中還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（Y^2-），故c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（H⁺）＞c（Y^2-）＞c（H₂Y），故A正確；
B．若NaHY的水溶液顯堿性，說明HY^-水解程度大于HY^-電離程度，單水解程度一般較弱，應存在c（HY^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．無論溶液呈酸性，還是呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HY^-）+2c（Y^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（HY^-）+c（Y^2-）+c（H₂Y），二者聯(lián)式可得c（H⁺）+c（H₂Y）=c（OH^-）+c（Y^2-），故C錯誤；
D．如電離程度大于水解程度，抑制水的電離，如水解程度大于電離程度，促進水的電離，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題易錯點為C，注意從溶液的電荷守恒和物料守恒的角度分析，無論是酸性溶液還是堿性溶液，都存在c（H⁺）+c（H₂Y）=c（OH^-）+c（Y^2-）．