【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進入大氣后，會形成光化學煙霧、破壞臭氧層等�？捎脷溲趸c溶液對含氮氧化物的尾氣進行處理，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應：4NH3+6NO=5N2+6H2O。將一定量NO和NO2的混合氣體通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說法不正確的是

A.在用氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物發(fā)生還原反應

B.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為2：1

C.若用氨氣處理，所需氨氣在標準狀況下的體積可能為39.2L

D.原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為16.8L

【答案】B

【解析】

A.在用氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物獲得電子，元素化合價降低，發(fā)生還原反應，A正確；

B.若只發(fā)生反應2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，反應產(chǎn)生的n(NaNO3)：n(NaNO2)=1：1；若同時還發(fā)生反應NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；則溶液中n(NaNO2)>n(NaNO3)，所以溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比不可能為2：1，B錯誤；

C.300 mL 5mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.3L×5mol/L=1.5mol，NO、NO2與NaOH溶液反應，產(chǎn)生NaNO3、NaNO2，根據(jù)元素守恒可知n(NO)+n(NO2)=1.5mol，若只發(fā)生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，n(NO)=0.75mol，n(NO2)=0.75mol，反應4NH3+6NO=5N2+6H2O消耗NH3的物質(zhì)的量為n(NH3)=×0.75mol；反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O消耗NH3的物質(zhì)的量為n(NH3)=×0.75mol，反應共消耗NH3的物質(zhì)的量為×0.75mol+×0.75mol=1.5mol，其體積為V(NH3)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；若氣體只有NO2，則根據(jù)8NH3+6NO2=7N2+12H2O可知，消耗NH3的物質(zhì)的量為n(NH3)=×1.5mol=2mol，其體積為V(NH3)=2.0mol×22.4L/mol=44.8L；在混合氣體中氣體可能是n(NO2)：n(NO)>1：1，所以反應消耗氨氣的體積介于33.6L與44.8L之間，可能為39.2L，C正確；

D.300 mL 5mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.3L×5mol/L=1.5mol，若只發(fā)生NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，n(NO)=0.75mol，其在標準狀況下氣體體積V(NO)=22.4L/mol×0.75mol=16.8L，D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，已知乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問題：

(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。

(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和______，操作Ⅱ的名稱是______，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______。

(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：

①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是______。(裝置可重復使用)

②青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是______。

③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是______，可用______儀進行測定。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是

A. 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應

B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好

C. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒

D. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則 （ ）

A. 平衡不移動

B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C. 再達平衡時，C的體積分數(shù)增大

D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知海水提取鎂的主要步驟如下：

(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下方法，請完成下列問題。

方法

是否合理

簡述理由

方法：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑

a

b

你認為合理的其他方法是c

a. _____________；

b.____________；

c.____________。

(2)框圖中加入的試劑①應該是_______(填物質(zhì)名稱)，加入試劑②的溶質(zhì)是_______(填化學式)。工業(yè)上由無水制取鎂的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表達不正確的是(　 　)

①丙烷的球棍模型 ②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2

③某有機物的名稱是2,3－二甲基戊烷 ④與C8H6互為同分異構(gòu)體

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2—二溴乙烷，裝置如圖所示。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表所示。回答下列問題：

乙醇

1，2—二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

a.引發(fā)反應 b.加快反應速度

c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入__，其目的是__。裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學反應方程式為__。

（3）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，為了驗證SO2的存在并除去SO2對后續(xù)反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放___。

a.酸性KMnO4和水 b.品紅和NaOH溶液

c.酸性KMnO4和NaOH溶液 d.品紅和酸性KMnO4

（4）甲、乙兩裝置均可用作實驗室由無水乙醇制取乙烯，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290℃，熔點18.17℃)，當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有無水乙醇和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點__，寫出該實驗中由無水乙醇制取乙烯的化學方程式___。

（5）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置后，產(chǎn)物應在__層；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚�？捎�__的方法除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑制備三氯化六氨合鈷(III)配合物(活性的二價鈷氨配合物氧化為惰性的三價鈷氨配合物)的流程如下：

已知：Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖。

(一)三氯化六氨合鈷(III)配合物的制備

(1)步驟②中要冷卻至10℃再緩慢地邊攪拌邊加入H2O2溶液，這樣操作的目的是：________。

(2)實驗室制備三氯化六氮合鈷(III)總反應化學方程式為：_______________________。

(3)實驗操作1為______________。操作2在[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是____________________________________________。

(4)實驗中用到減壓抽濾裝置如圖，當抽濾完畢或中途停止抽濾時，應當采取的正確操作過程是_________________。

(二)產(chǎn)品中NH3含量的測定

現(xiàn)稱取0.1000g產(chǎn)品，在三頸燒瓶中發(fā)生如下反應：

[Co(NH3)x]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+xNH3↑+3NaCl(見下圖)，錐形瓶中裝有10.00mL c mol·L-1 H2SO4，加熱燒瓶，使NH3完全逸出。滴加2滴指示劑，用0.5000mol·L-1 NaOH標準溶液滴定，滴定達到終點時消耗NaOH溶液V mL。

(5)下列關(guān)于實驗的說法不正確的是______________。

A.第①步需在NH4Cl溶液中加入研細的CoCl2·6H2O晶體，目的是加速固體的溶解

B.原料NH4Cl的主要作用是抑制NH3·H2O的電離，有利于生成二價鈷氨配合物，不形成Cu(OH)2

C.減壓過濾涉及轉(zhuǎn)移溶液，具體是：用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，后開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

D.第④步中使用含有鹽酸的沸水，促進產(chǎn)品的析出

E.滴定時加入的2滴指示劑是酚酞

(6)根據(jù)實驗(二)的數(shù)據(jù)計算：晶體中NH3的質(zhì)量分數(shù)為__________(用含字母的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，平衡體系中總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比M(M=)在同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是:

A. 溫度：T1＜T2

B. 平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)＜K(c)

C. 反應速率：vb＜va

D. 當M=69 g·mol－1時，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1

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