某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 （填字母）

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2CO3俗名純堿。下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆貴州市高三上學期第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬材料的發(fā)展在人類文明發(fā)展中起著巨大的作用。下列金屬中用電解方法時行冶煉的是：

A．鋁 B．銅 C．銀 D．鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第五次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向aL體積固定的密閉容器中加入2molN2(g)、1moH2(g)，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)3NH3(g)，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A．相同時間內消耗n mol N2的同時消耗3n mol H2

B．H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．容器內氣體的密度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期12月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C均為短周期元素，A、B周周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結構。下列敘述一定不正確的是

A．它們的原子序數(shù)B＞A＞C

B．它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+

C．它們的原子半徑C＞B＞A

D．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2緩慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反應后，測得反應放熱為x kJ．已知該條件下，1mol CO2緩慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反應后放熱為y kJ．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是( )

A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ•mol-1

B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJ•mol-1

C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ•mol-1

D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子．在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學式為（ ）

A．AB B．AB3 C．A3B D．A2B3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上二調考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度,用濃度為0.1mol?L?1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：

（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；

（2）將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；

（3）取25.00mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外）____________，用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由_________色，色剛好變成 色為止；

（4）某同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出氫氧化鈉溶液物質的量濃度（計算結果保留4位有效數(shù)字）：c(NaOH)= 。

（5）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是 （填寫編號）

A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面度數(shù)

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2 molA與2 molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的轉化率為50%，測得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷不正確的是（ ）

A．z=2

B．2s后，容器內的壓強是初始的7/8倍

C．2s時C的體積分數(shù)為2/7

D．2s后，B的濃度為0.5mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案