某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 （填字母）

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

練習(xí)冊系列答案
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Na2CO3俗名純堿。下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽

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金屬材料的發(fā)展在人類文明發(fā)展中起著巨大的作用。下列金屬中用電解方法時(shí)行冶煉的是：

A．鋁 B．銅 C．銀 D．鐵

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一定溫度下，向aL體積固定的密閉容器中加入2molN2(g)、1moH2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)3NH3(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2的同時(shí)消耗3n mol H2

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

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A、B、C均為短周期元素，A、B周周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述一定不正確的是

A．它們的原子序數(shù)B＞A＞C

B．它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+

C．它們的原子半徑C＞B＞A

D．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

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在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2緩慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)放熱為x kJ．已知該條件下，1mol CO2緩慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后放熱為y kJ．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ•mol-1

B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJ•mol-1

C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ•mol-1

D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJ•mol-1

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根據(jù)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學(xué)式為（ ）

A．AB B．AB3 C．A3B D．A2B3

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實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度,用濃度為0.1mol?L?1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問題：

（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；

（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；

（3）取25.00mL待測液。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外）____________，用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由_________色，色剛好變成 色為止；

（4）某同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）：c(NaOH)= 。

（5）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是 （填寫編號）

A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定。

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2 molA與2 molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷不正確的是（ ）

A．z=2

B．2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍

C．2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為2/7

D．2s后，B的濃度為0.5mol/L

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