【題目】現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4 ， ③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（ ）
A.④>③>①=⑤>②
B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤
D.④>③>①>⑤>②

【答案】A
【解析】水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2O H＋＋OH－。因此酸或堿都是抑制水的電離，而某些發(fā)生水解的鹽可以促進(jìn)水的電離。且氫離子或OH－濃度相等時(shí)，對(duì)水的電離平衡是等效的。由于鹽酸、硫酸、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，醋酸是弱酸，氯化銨水解，因此由水電離出的C(H+)大小關(guān)系是④>③>①=⑤>②，答案選A。
【考點(diǎn)精析】利用離子積常數(shù)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是

A．圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

C．圖3表示分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞100

D．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是

A.有人設(shè)想通過(guò)特殊的方法將碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣，納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系

B.氫氧化鐵膠體、葡萄糖溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道

C.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D.膠體的分散質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個(gè)水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應(yīng)后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測(cè)定除鉻率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 理論上FeSO4的除鉻率比等質(zhì)量的NaHSO3高

B. 用NaHSO3除鉻時(shí)，pH越低，越有利于提高除鉻率

C. pH>8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)

D. 從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應(yīng)選用NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氧氣的化學(xué)方程式為__________________。

(3)乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)苯與濃硫酸和濃硝酸混合液共熱制取硝基苯的化學(xué)方程式為__________________。

(5)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)]，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

C(N2O6)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第3.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1，則P1:P0=_______；2min~5.00min 內(nèi)，O2 的 平 均反應(yīng)速率為_____________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充人一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

a.NO2 和O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化

c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 ) d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變

（3）將2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密閉容器中反應(yīng)。測(cè)得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3 反應(yīng)中N2 的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如下表:

表中a、b、25%三者由大到小的順序?yàn)?/span>_____，理由是_____。

（4）將（3）中實(shí)驗(yàn)得到的混合氣體通入醋酸溶液中并恢復(fù)到25℃，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成的CH3COONH4溶液呈中性，則25℃時(shí)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______(已知:25℃時(shí)0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】B3N3H6與C6H6是等電子體，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B. B3N3H6具有堿性

C. B3N3H6各原子在同一平面上 D. B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（ ）

A. 元素X可能為鋰

B. 原子半徑大�。簉(M)＞r(w)

C. X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YH3＞MH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)

B. 若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)

C. 若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大

D. 若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解

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