Question

7．一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液中和相同質量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液體積的3倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol•L^-1）為（　　）
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸；
②10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．

• A． 0.008889
• B． 0.08000
• C． 0.200
• D． 0.240

Answer 1

分析 兩反應中KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O的物質的量相同，令其物質的量為1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，所以1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O可以中和氫氧化鈉3mol，根據(jù)V=$\frac{n}{V}$計算氫氧化鈉溶液的體積，進而計算高錳酸鉀溶液的體積，由方程式10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O計算1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄反應需要KMnO₄的物質的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算KMnO₄溶液的濃度．

解答 解：兩反應中KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O的物質的量相同，令其物質的量為1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，
所以1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O可以中和氫氧化鈉3mol，恰好中需要氫氧化鈉溶液的體積為$\frac{3mol}{0.1mol/L}$=30L，
所以高錳酸鉀溶液的體積為30L×$\frac{1}{3}$=10L，由方程式10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O，
可知1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄反應需要KMnO₄的物質的量為$\frac{8}{10}$×1mol=0.8000mol，
所以高錳酸鉀溶液的濃度為$\frac{0.8mol}{10L}$=0.08000mol/L，
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度計算、根據(jù)方程式的計算，題目難度中等，判斷恰好發(fā)生中和反應氫氧化鈉與KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O關系是關鍵，注意假設法的運用可簡化計算．