Question

2．實驗室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體．
（2）配制過程中，除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）完成操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻．
（4）下列操作導致所配溶液濃度偏高的是AB
A．稱量時，左盤低，右盤高    B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥    D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，據此解答；
（4）根據C=$\frac{n}{V}$判斷配制溶液的誤差，如果n偏小或C偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液的濃度偏高．

解答 解：（1）用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液，需要溶質的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案為：2.0；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，用到的儀器有：燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的儀器：膠頭滴管、500mL容量瓶；
故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻；
故答案為：稱量；洗滌；
（4）A．稱量時，左盤低，右盤高，導致秤取的溶質質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故A選；
B．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故C不選； 
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：AB．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，明確制備原理是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．