【題目】下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是

A.圖(a)中，MnO2的作用是催化劑

B.圖(b)所示電池放電過(guò)程中，兩極板的質(zhì)量不斷增大

C.圖(c)所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D.圖(d)所示電池充電過(guò)程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

【答案】B

【解析】

A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，其不是催化劑，A錯(cuò)誤；

B．鉛蓄電池放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，兩極板的質(zhì)量不斷增大，B正確；

C．粗銅中不僅含有銅，還含有其它金屬，電解時(shí)粗銅中有銅和其中比其活潑的金屬溶解，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽(yáng)極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，陽(yáng)極上銀失電子生成氧化銀，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作還原劑，電池工作時(shí)，氧化銀在正極得電子生成銀， D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過(guò)渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。

（2）在3d過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_____（填元素符號(hào)）。

（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為_____。

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。

（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。

（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)所示溶液中，CH3COOH的電離度約為1.75×10-2%

B.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C.c點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)

D.加熱b點(diǎn)所示溶液，的值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A. x≤a，2I+Cl2＝I2+2Cl

B. x=1.2a，10Fe2++14I+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl

C. x=1.4a，4Fe2++10I+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl

D. x≥1.5a，2Fe2++4I+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達(dá)不正確的是

A.用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－

B.酸性高錳酸鉀和過(guò)氧化氫制取少量氧氣：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O

C.用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

D.少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以鋁土礦(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)為原料進(jìn)行煉鋁探究(流程如下)，敘述錯(cuò)誤的是

A. 步驟①②過(guò)程中均需過(guò)濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3

D. d只能是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料。請(qǐng)用離子方程式來(lái)證明它是一種兩性氧化物：____________、___________．

（2）取等質(zhì)量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積分別為33.6L、22.4L則該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為___________。

（3）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示．則鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)）_______________．產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值_____________g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A．充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不能燃燒

Na2SiO3可做防火劑

B．測(cè)定濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa與HCOONa溶液的pH

CH3COONa溶液的pH較大

結(jié)合H＋的能力：

HCOO-＞CH3COO-

C．某溶液中加濃NaOH溶液加熱

產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色的氣體

原溶液中有

D．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，向廢液中加入Na2SO3溶液反應(yīng)后進(jìn)行分離除去CCl4，再向反應(yīng)液中通入Cl2進(jìn)行氧化、富集等系列操作獲得碘單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是：

A.加入Na2SO3溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：SO32-+I2+H2O＝SO42-+2I－+2H＋

B.氧化時(shí)應(yīng)控制在較低溫度（40℃左右），可增大Cl2的溶解度并減少I2的損失

C.分離除去CCl4的操作為萃取，應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行

D.工業(yè)上常在干海帶浸泡液中通入適量氯氣，再采用過(guò)濾的方法得到粗碘

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