【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1):___________________________________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
(3)近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=________________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____________(填字母)。
a 實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b 量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d 用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
【答案】H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 4.0 -53.5 kJ·mol-1 acd
【解析】
(1)依據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式;
(2)先計(jì)算出每次試驗(yàn)操作測定的溫度差,然后舍棄誤差較大的數(shù)據(jù),最后計(jì)算出溫度差平均值;
(3)根據(jù)Q=mc△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量,然后計(jì)算出生成1mol水放出的熱量,就可以得到中和熱;
(4)a.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏。
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高;
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失較多;
d.溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度,硫酸的起始溫度偏高。
(1)中和熱為57.3kJmol-1,而中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1;
(2)第一次測定溫度差為:(30.1-26.1)℃=4.0℃,第二次測定的溫度差為:(31.2-27.2)℃=4.0℃,第三次測定的溫度差為:(29.8-25.9)℃=3.9℃,第四次測定的溫度差為:(30.4-26.3)℃=4.1℃,四次溫度差的平均值為4.0℃;
(3)50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng),生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:80mL×1g/cm3=100g,溫度變化的值為△T=4.0℃,則生成0.025mol水放出的熱量為:Q=mc△T=80g×4.18J/(g℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-=-53.5kJ/mol;
(4)a.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故a正確;
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故b錯(cuò)誤;
c.分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失較多,測得溫度偏低,中和熱的數(shù)值偏小,故c正確;
d.溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度,硫酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故d正確.
故答案為:acd。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將20 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.185 g·mL-1。
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。
(2)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____ mol· L-1,含NaOH的物質(zhì)的量為______mol。
(3)將取出的10 mL溶液加水稀釋,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1,稀釋后溶液體積為___ mL。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物,自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成,b由W、Y、Q三種元素組成,d能使品紅溶液褪色,e是液體,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個(gè)別產(chǎn)物略去)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.二元化合物沸點(diǎn):e>d>c
B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Q>Y>X
C.元素的非金屬性:Y>X>W
D.原子半徑的大。Z>Q>Y
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線l~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部,與刻度線相切;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞緊,反復(fù)上下顛倒搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>(填序號) _______________________;
(2)配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還必須用到的玻璃儀器有 ______________________;
(3)實(shí)驗(yàn)中稱取NaCl晶體的質(zhì)量是_________________g;
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
A、定容時(shí)俯視 _______________;
B、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度 線________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某密閉容器中,可逆反應(yīng):A(g) + B(g)xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關(guān)系:(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此判斷,對圖像 (Ⅱ) 說法不正確的是:
A.p3>p4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B.p3>p4,Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.p3>p4,Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
D.p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持、加熱和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃硝酸 | Cu | NO2 | NaOH溶液 |
B | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
C | 稀硝酸 | Cu | NO | H2O |
D | 濃硫酸 | Cu | SO2 | 飽和NaHSO3溶液 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可儲存太陽能,例如四環(huán)烷(QDC)與降冰片二烯(NBD)之間的相互轉(zhuǎn)化,反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。
以下敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.QDC和NBD互為同分異構(gòu)體
B.相同條件下,NBD比QDC穩(wěn)定
C.QDC轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NBD的過程中可以儲存太陽能
D.上述轉(zhuǎn)化過程中加入催化劑,對于圖中Q的大小沒有影響
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大,A原子中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半;C、D同主族,且D的原子序數(shù)是C的2倍;E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素。根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號填空:
(1)E+核外電子排布式為_______________,DC42-離子的空間構(gòu)型為_____________________。
(2)ABC三元素第一電離能大小順序?yàn)?/span>________________。
(3)D元素在周期表中的位置_______________,能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是__________________(填化學(xué)式)。
(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉即可得到配合物G。其結(jié)構(gòu)如圖所示:
配合物G中碳原子的軌道雜化類型為_________________________________。
(5)(AB)2的電子式為____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中,正確的一組是( )
① 加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子:NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
② pH=1的溶液中能大量共存的離子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子:K+、CO32-、Na+、S2-
④ 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱:NH4+ + OH— = NH3↑+ H2O
⑤ 用食醋溶解水垢:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
⑥ 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH = 7:Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O
⑦ 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+
A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com