【題目】已知 X、Y Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于 42。X 元素原子的 4p 軌道上有 3 個(gè)未成 對電子,Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個(gè)未成對電子。X Y 可形成化合物 X2Y3 Z 元素可以形成負(fù)一價(jià)離子,下列說法正確的是

A.X 元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3

B.X 元素是第四周期第ⅤA 族元素

C.Y 元素原子的電子排布圖為

D.Z 元素的氧化物具有兩性

【答案】B

【解析】

X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子,X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,處于第四周期第ⅤA族,故XAs元素;Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子,Y2p軌道上有2個(gè)電子或4個(gè)電子,所以Y為碳元素或氧元素,XY可形成化合物X2Y3,故Y為氧元素;X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42,則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1,則Z為氫元素,氫原子可以形成負(fù)一價(jià)離子,符合題意。

AXAs,為33號(hào)元素,基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,故A錯(cuò)誤;

BXAs,為33號(hào)元素,位于第四周期第ⅤA族,故B正確;

CYO元素,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4,電子排布圖為,故C錯(cuò)誤;

DH元素的氧化物為H2O,不具有兩性,故D錯(cuò)誤;

故答案為B

練習(xí)冊系列答案
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【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存

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1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為多少______?平衡常數(shù)?__

2)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=?;________

3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:cM=cN=bmolL-1,,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為多少?________

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A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B. 點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C. 點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) n(N2)相同

D. t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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A.該分子屬于有機(jī)物

B.該分子可能要比苯更加活潑

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【題目】減排是各個(gè)國家都在努力為之的事,的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)。有學(xué)者想以如圖所示裝置利用原電池原理將、轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

1)若AB,C,電池總反應(yīng)方程式為,則正極的電極反應(yīng)式為________。

2)若A,B,C,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,電池的總反應(yīng)方程式為___________

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C.放出的熱量為197kJ

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