Question

已知硫代硫酸鈉溶液與稀H₂SO₄反應可析出單質(zhì)硫沉淀：Na₂S₂O₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，某同學按下表進行實驗，請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁？

編號	加3% Na2S2O3(mL)	加1∶5的H2SO4(滴)	溫度(℃)	出現(xiàn)渾濁的快慢
1	5	25	室溫
2	5	15	室溫+10
3	5	25	室溫+20

答案：________。

Answer 1

第3組
試題分析：反應物濃度越大，反應溫度越高，反應速率越快。由編號1和3可以看出，兩反應濃度相同，但溫度3高于1，故3先出現(xiàn)渾濁，再將3和2比較，3的溫度、濃度均比2高，故最先出現(xiàn)渾濁的是第3組。
考點：考查外界條件對反應速率的影響
點評：該題是基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確在判斷外界條件對反應速率影響時，需要固定其它條件，然后才能直接比較。有助于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，提高學生的應試能力和學習積極性。