已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)  △H＝—72 kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
436
a
369
則下列說法正確的是(　　)
A．Br2(l)＝Br2(g)  △S＜0
B．Br2(l)＝Br2(g)  △H＝—30 kJ/mol
C．H－H鍵的鍵能為436 kJ
D．a(chǎn)=200
D

試題分析：對于同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)熵值最大，則選項(xiàng)A中，熵值是增大的，A不正確；選項(xiàng)B是物理變化，不存在反應(yīng)熱，B不正確；C選項(xiàng)中，鍵能的單位是kJ/mol，C不正確；反應(yīng)熱就是斷鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則436＋a－2×369＝－72，解得a＝200，答案選D。
點(diǎn)評：該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，其次還需要注意反應(yīng)熱只是針對化學(xué)變化的，物理變化中的能量變化不能稱作反應(yīng)熱。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。
I．在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

 
容器

甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
3 mol H2、2 mol N2
6 mol H2、4mol N2
2 mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間/min
 
5
8
平衡時(shí)N2的濃度/mol·L－1
c1
1.5
 
NH3的體積分?jǐn)?shù)
ω1
 
ω3
混合氣體密度/g·L－1
ρ1
ρ2
 
 
（1）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=___________。
（2）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                            (用含c1的代數(shù)式表示)。
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________（填序號）：
a．2c1 > 1.5         b．2ρ1 = ρ2       c．ω3 = ω1 
II．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸銨)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)              △H2   
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如左下圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第    步反應(yīng)決定。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2            0；③若第一步反應(yīng)升溫時(shí)氨氣濃度增大，請?jiān)趫DII中畫出第一步反應(yīng)K1隨溫度T變化曲線，并作出必要的標(biāo)注。
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2。
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O
該反應(yīng)中的氧化劑為                   （寫化學(xué)式）。
②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)   △H ="a" kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2="bkJ·" kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H=" c" kJ·mol－1
則4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=             。
③尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
A．2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol
B．CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
C．CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol
D．1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ 能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：
①___________KJ；  ②____________KJ。
（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）====H2O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1 mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1 mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1 mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1 molHCl放出的能量為（  ）
A．(c-a-b)kJB．(a+b-c)kJ
C．(2c-a-b)kJD．(2c-a-b)/2kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g) CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)       △H1＝+156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g) CH4(g)＋HC≡CH(g)      △H2＝+32.4kJ·mol-1 
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝     kJ·mol-1。
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的電離平衡常數(shù)Ka1=        。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）在1 L濃度為c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H＋和CH3COO－離子物質(zhì)的量之和為nc mol，則CH3COOH在該溫度下的電離度為          ×100%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH=" -890KJ·" mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
（1）①對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－1160 kJ·mol－1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為                      。
②若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式           。
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  △H < 0
①對于該反應(yīng)下列說法正確的是（   ）
A．若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大”
B．一定條件下增加H2的濃度可以提高反應(yīng)速率
C．加入催化劑可提高CO2的轉(zhuǎn)化率
D．恒溫恒容條件下若壓強(qiáng)保持不變，可認(rèn)為反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
②將6 molH2和2 mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7％（即1/6），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于下列熱化學(xué)方程式的說法中，正確的是（   ）
A．有NA的個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300KJ的能量
B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300KJ的能量
C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300KJ的能量
D．有8NA個(gè)碳氧共用電子生成時(shí)，放出1300KJ的能量

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同步練習(xí)冊答案