【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B. 化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

C. 分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

D. 凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A、有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)的變化，則有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則氧化還原反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，能形成順?lè)串悩?gòu)體的是（ ）
A.1﹣丁烯
B.丙烯
C.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
D.2，3﹣二氯﹣2﹣丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請(qǐng)選用最佳試劑和最簡(jiǎn)分離裝置將雜質(zhì)除去．將所選試劑的序號(hào)及裝置的編號(hào)填入表中．試劑：①水 ②NaOH ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液
分離裝置：a．分液裝置 b．過(guò)濾裝置 c．蒸餾裝置 d．洗氣裝置

需加入的試劑

分離裝置

乙烷（乙烯）

溴苯（液溴）

苯（苯酚）

乙醇（乙酸）

苯（甲苯）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水的電離方程式正確的是（ ）

A. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-B. NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-

C. NaHSO4= Na+ + HSO4-D. KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2﹣甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可能得到一氯代物，該一氯代物水解后可得到（ ）種醇．
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為短周期一部分．A，C兩元素原子核外分別有兩個(gè)、一個(gè)未成對(duì)電子．試回答：

（1）B，C兩種原子的電子排布式、 ．
（2）短周期元素D與A同主族，則A，B，D三種元素形成的氫化物的分子構(gòu)型分別是、、；已知?dú)浠锓肿又�，A，B，D原子的孤電子對(duì)均在雜化軌道內(nèi)，則A，B，D原子的雜化類型分別是、、；A，B，C，D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ．
（3）短周期元素E原子核外也有兩個(gè)未成對(duì)電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見(jiàn)的同素異形體的名稱是、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料，金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕 ， 噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無(wú)色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個(gè)化學(xué)方程式： ．
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程：
①A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span> ．
②金屬C是 ， 已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，請(qǐng)寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過(guò)程中的化學(xué)用語(yǔ)，其中（1）～（3）寫化學(xué)方程式，（4）～（5）寫離子方程式．
（1）鐵絲在氯氣中燃燒；
（2）能體現(xiàn)SO2氧化性；
（3）鎂在二氧化碳中燃燒；
（4）NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)；
（5）用氯化鐵溶液刻畫(huà)電路板 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應(yīng)采取的方法是（ ）
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水

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