已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：
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O2+H2O+2e-=2OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（　�。�
分析：根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答：解：根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中鋅的化合價(jià)升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源知識(shí)，題目難度中等，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個(gè)H被Cl取代生成氯氨，然后加入過(guò)量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N2H4）．聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．
（1）火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱．已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量；且H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，寫(xiě)出液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
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（2）如圖1所示是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
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①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
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②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，鋅電極的質(zhì)量變化是128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是
 
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（4）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Mamellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，該裝置中陽(yáng)極可以產(chǎn)生H+，則陰極的電極反應(yīng)式為
 
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