Question

（1）密度為1.10g/mL、質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．（保留一位小數(shù)）
（2）取此鹽酸50mL和足量的鐵反應后，求：
①計算放出的H₂在標準狀況下的體積．
②將生成的H₂緩慢通過過量的灼熱CuO，求理論上還原產(chǎn)物的質(zhì)量．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）①根據(jù)n=cV計算出溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)氫原子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nV_m計算出標況下氫氣的體積；
②高考電子守恒寫出氫氣與氧化銅、銅的關系式，然后計算出還原產(chǎn)物的質(zhì)量．

解答： 解：（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.10×20%

36.5

mol/L≈6.0mol/L，
故答案為：6.0； 
（2）①50mL 6.0mol/L的該鹽酸溶液中含有溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=6.0mol/L×0.05L=0.3mol，
根據(jù)H原子質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為：n（H₂）=

1

2

×0.3mol=0.15mol，
標況下0.15mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
答：放出氫氣在標況下的體積為3.36L；  
②根據(jù)電子守恒可得，氫氣與氧化銅反應的關系式為：H₂～CuO～Cu，則0.15mol氫氣完全反應還原的Cu的物質(zhì)的量為0.15mol，
0.15mol銅的質(zhì)量為：64g/mol×0.15mol=9.6g，
答：理論上還原產(chǎn)物的質(zhì)量為9.6 g．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、有關物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的關系，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)化關系，試題考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力．