Question

某同學在實驗室欲配制物質的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）和蒸餾水．
（1）配制兩種溶液時都需要的玻璃儀器是

 

．
（2）應用托盤天平稱量NaOH

 

g，應用量筒量取濃硫酸

 

mL．
（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是

 

．
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有

 

．
A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B．膠頭滴管加水定容時俯視刻度
C．溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液
E．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2～3次，并全部轉移至容量瓶中
G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)配制NaOH溶液的步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器，配制稀H₂SO₄的步驟是計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；先計算出濃硫酸的物質的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算； 
（3）根據(jù)濃硫酸密度大、溶于水放熱的特點來分析；
（4）根據(jù)c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，故1.0mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL均應用500ml容量瓶．
配制NaOH溶液的步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
配制稀H₂SO₄的步驟是計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
故配制兩種溶液時都需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶和膠頭滴管，
故答案為：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶和膠頭滴管；
（2）根據(jù)n=cV可知NaOH的物質的量n=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，質量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；
98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）的物質的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：1.0mol/L×500mL=18.4mol/L×Vml，解得：V=27.2ml，
故答案為：20.0；27.2；
（3）由于濃硫酸密度大、溶于水放熱，故稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌，
故答案為：將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
（4）A、量取濃硫酸時，俯視刻度線，會導致所量取的濃硫酸的體積偏小，故所配稀硫酸的濃度偏低，故A選；
B．膠頭滴管加水定容時俯視刻度，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B不選；
C．溶解H₂SO₄操作時沒有冷卻至室溫就移液并定容，會導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C不選；
D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液會導致溶質的損失，則所配溶液的濃度偏低，故D選；
E．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，會導致溶質的損失，則所配溶液的濃度偏低，故E選；
F．量筒不能洗滌，若將量筒洗滌2-3次，并全部轉移至容量瓶中，會導致濃硫酸取多了，則所配溶液的濃度偏高，故F不選；
G．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故G不選；
故選ADE．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．