Question

若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)一定為0.1N_A
• B、標準狀況下1 mol Cl₂反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2N_A
• C、常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• D、在20℃，101kPa時，4.6gNO₂、N₂O₄的混合氣體一定含0.2N_A個氧原子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉元素的化合價變化來分析；
B、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價態(tài)來分析；
C、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鋁元素的價態(tài)來分析；
D、根據(jù)NO₂、N₂O₄的最簡式均為NO₂來分析．

解答： 解：A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，故A正確；
B、反應(yīng)后氯元素的價態(tài)可能為-1價，但也可能是+1或+3或+5或+7價，故1 mol Cl₂反應(yīng)不一定得電子，故B錯誤；
C、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鋁元素為+3價，故失去的電子數(shù)一定為0.3N_A，故C正確；
D、NO₂、N₂O₄的最簡式均為NO₂，故4.6gNO₂、N₂O₄的混合氣體中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

4.6g

46g/mol

=0.1mol，故含0.2mol氧原子，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．