2．利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀鹽酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色
B濃硫酸蔗糖品紅濃硫酸有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液生成BaSO3白色沉淀
D醋酸Na2CO3苯酚鈉溶液酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，需要加熱；
B．濃硫酸具有脫水性，蔗糖碳化后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫具有漂白性；
C．鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
D．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，需要加熱，而稀鹽酸、二氧化錳不反應(yīng)，鹽酸易揮發(fā)，石蕊變紅，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有脫水性，蔗糖碳化后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫具有漂白性，則品紅褪色，實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故B正確；
C．鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)不能比較碳酸、苯酚的酸性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)結(jié)論等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該有機(jī)物的分子式為C9H10O5
B．該有機(jī)物能發(fā)生縮聚、加成、消去、氧化反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物最多可以和4molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D．該有機(jī)物分子中①、②、③3個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是（　�。�
A．c（H+）B．c（H+）•c（OH-）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K（填寫元素符號(hào)）．
（2）B與D的氫化物中沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式），理由H2O分子之間形成氫鍵．
（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K（均填元素符號(hào)，填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）如何檢驗(yàn)E元素焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　　）
A．氫鍵、氫鍵、共價(jià)鍵B．氫鍵、氫鍵、離子鍵
C．氫鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力D．分子間作用力、氫鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下1LpH=11的氨水中含有陽(yáng)離子總數(shù)為0.001NA
B．4g${\;}_{1}^{2}$H2中所含的質(zhì)子數(shù)為4NA
C．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油、煤、天然氣、油脂都屬于化石燃料
B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)
C．分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D．蔗糖是還原性糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）加入適量NaClO3作用是將Fe2+氧化為Fe3+；為提高浸取率除了適當(dāng)增大NaClO3濃度，升高溫度還可采取措施加快攪拌速率；適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間；分?jǐn)?shù)次浸取等（至少一條）；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)制備該氣體的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5           B．3.0～3.5   C．4.0～4.5           D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）．
（2 ）由A和D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，所得產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．用電子式表示A和B其形成化合物過(guò)程，
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）將單質(zhì)E通入氯化亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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