已知：Ⅰ．質譜分析測得有機化合物A的相對分子質量為92.5，含有碳、氫、氯三種元素，且氫的質量分數(shù)為9.73%。
Ⅱ．A有如下的轉化關系
Ⅲ．與羥基相連的碳上沒有氫原子的醇（結構：
）不能氧化成醛或酮。
Ⅳ．F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰，其峰面積之比為9∶1。
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2懸濁液反應，但反應類型不同，H是一種具有果香味的液體。
根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）A的結構簡式為______________________。
（2）反應⑦的反應類型為_____________________。
（3）D還有兩種相同類別的同分異構體在Ⅱ中沒有出現(xiàn)，它們的名稱分別為______________________________________和______________________________________。
（4）在B的同分異構體中存在順反異構現(xiàn)象，請寫出其反式異構體的結構簡式：___________。
（5）寫出下列反應的化學方程式：
E與新制的Cu（OH）2懸濁液反應_____________________________________________。
反應⑧_____________________________________________。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶四十二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（ ）
A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小
B．使用過程中，電子由Ag20極經外電路流向Zn極
C．Zn是負極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
A．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H= ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O（1） △H= +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+
O2(g)==H2O（1） △H = ―285.8kJ／mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）
A．SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1
B．SO3為0.4 mol·L－1
C．SO2、SO3均為0.15 mol·L－1
D．SO2為0.25 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化需克服相同類型作用力的是（ ）
A．氯化氫和氯化鉀的溶解 B．硅和NaCl的熔化
C．碘和干冰的升華 D．溴和汞的汽化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有機物可以形成順反異構的是（ ）
A．丙烯
B．2-甲基-2-丁烯
C．1-氯-1-丙烯
D．2,3-二甲基-2-丁烯
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
兩種不同的烴CxHy和CaHb不論以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時消耗O2的質量和生成水的質量不變，下列敘述正確的是（ ）
A．CxHy和CaHb分子中氫原子系數(shù)一定相等
B．可能是C2H4和C3H6的混合物
C．CxHy和CaHb一定是同分異構體
D．CxHy和CaHb的最簡式可以不同
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應敘述相符的是
A．甲反應達到平衡后，升高溫度，平衡向生成氨氣的方向移動
B．乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響
C．丙表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量變化
D．丁表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導電能力變化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式 。
II、某同學根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，
實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請結合表中信息，回答有關問題：
實驗序號 | 反應溫度(℃) | 參加反應的物質 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/ml | c/mol·L－1 | V/ml | c/mol·L－1 | V/ml | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
（1）寫出上述反應的離子方程式 。
（2）①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是 ；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是 。
（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小的可能原因： 。
【答案】I、5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ；
II、（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）BD ；濃度對反應速率的影響；
（3）二氧化硫可以溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導致測定不精確，且該實驗裝置較復雜，不易控制，所以不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較。
【解析】
試題分析：I、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，會把草酸氧化為CO2，高錳酸鉀被還原草酸Mn2+，根據(jù)電子守恒機原子守恒，可得向（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，發(fā)生反應的化學方程式為5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；II、（1）硫代硫酸鈉與硫酸發(fā)生反應產生硫酸鈉、二氧化硫、硫單質及水，反應的離子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）①能說明溫度對該反應速率影響的實驗應該是其它條件相同，只有反應的溫度不相同，組合比較合理的是BD；②A和B、A和C的組合中其它條件相同，只有物質的濃度不相同，因此比較所研究的問題是濃度對反應速率的影響；（3）由于S是不溶于水的物質，所以教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢；由于二氧化硫可以溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導致測定不精確，且該實驗裝置較復雜，不易控制，所以不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較。
考點：考查氧化還原反應方程式的書寫、離子方程式的書寫、反應條件的控制及化學實驗方案的設計與評價的知識。
【題型】實驗題
【適用】較難
【標題】【百強校】2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
I、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） 。
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失
（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液 。
（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) | 鹽酸體積mL | NaOH溶液體積讀數(shù)（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.32 |
通過計算可得，該鹽酸濃度為：______ mol•L-1（計算結果保留4位小數(shù)）
II、利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓
步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
則BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L－1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2＋濃度的測量值將___________（填“偏大”或“偏小”）。
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