Question

（1）下列微粒之間，屬于同位素的是

 

（填序號，下同），屬于同素異形體的是

 

，屬于同分異構(gòu)體的是

 

，固態(tài)時屬于原子晶體的是

 

．
A．金剛石與水晶      B．紅磷與白磷   C．氧氣和臭氧      D．  CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH
E．正丁烷與異丁烷    F．氕與氚        G．¹³C和¹⁴C       H．硫酸鈉與石英
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：□Na₂SO₃+□KIO₃+□H₂SO₄═□Na₂SO₄+□K₂SO₄+□I₂+□H₂O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中．
②其中還原劑是

 

，若反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的I₂是

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用,同素異形體,氧化還原反應(yīng),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體

專題：氧化還原反應(yīng)專題,原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；
相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體；
（2）①反應(yīng)中S元素化合價由Na₂SO₃中+4價升高為+6價，總共升高2價，I元素化合價由KIO₃中+5降低為I₂中0價，總共降低10價，化合價最小公倍數(shù)為10，故Na₂SO₃系數(shù)為5，故I₂系數(shù)為1，再結(jié)合原子守恒配平；
②根據(jù)化合價的變化確定出還原劑，然后根據(jù)元素守恒、物質(zhì)與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算．

解答： 解：（1）F．氕與氚 G．¹³C和¹⁴C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互稱同位素；
B．紅磷與白磷 C．氧氣和臭氧都是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；
D． CH₃OCH₃和CH₃CH₂OHE．正丁烷與異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；
A．金剛石與水晶相鄰原子之間通過共價鍵結(jié)合，是原子晶體，
故答案為：FG；BC；DE；A；
（2）①反應(yīng)中S元素化合價由Na₂SO₃中+4價升高為+6價，總共升高2價，I元素化合價由KIO₃中+5降低為I₂中0價，總共降低10價，化合價最小公倍數(shù)為10，故Na₂SO₃系數(shù)為5，故I₂系數(shù)為1，再結(jié)合原子守恒配平后方程式為5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
故答案為：5；2；1；5；1；1；1；
②反應(yīng)中S元素化合價由Na₂SO₃中+4價升高為+6價，Na₂SO₃被氧化，是還原劑；生成1mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移2mol電子，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，生成的I₂是1mol，
故答案為：Na₂SO₃；1．

點(diǎn)評：本題考查“四同”、物質(zhì)晶體類型判斷和氧化還原反應(yīng)的配平與計算等，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運(yùn)用．