【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如圖。

已知：a.氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

b.pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）吸收塔中的原料B可以選用__(填字母序號(hào))。

A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液

（2）某小組同學(xué)用如圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是__。裝置B的作用是__。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S，__和Na2SO3+SNa2S2O3。

（3）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

【答案】B 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與SO32-反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c(H+)和c(SO32-)都較大，生成SO2速率更快（或者強(qiáng)調(diào)濃硫酸中硫酸以分子形式存在） 防止倒吸 2H2S+SO2=3S+2H2O(或2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O) FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓

【解析】

硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成氧化鐵與二氧化硫，氣體A是二氧化硫，溶液D蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫代硫酸鈉晶體，D為Na2S2O3，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽，則溶液C為Na2SO3，吸收塔中B要能吸收SO2生成Na2SO3，所以原料B可以為碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，根據(jù)以上分析解答。

(1)B吸收二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，碳酸鈉可以與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，而NaCl、 Na2SO4與二氧化硫不反應(yīng)。

答案選B。

(2)①A為制備二氧化硫，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與SO32-反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c(H+)和c(SO32-)都較大，生成SO2速率更快，而濃硫酸中硫酸以分子形式存在，電離出的氫離子濃度很低，因此反應(yīng)慢。二氧化硫在C中與硫化鈉溶液反應(yīng)得到硫化氫，硫化氫與二氧化硫反應(yīng)得到S單質(zhì)，S單質(zhì)與亞硫酸鈉反應(yīng)得到硫代硫酸鈉，C中反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，B裝置的作用是防止倒吸；

答案為：該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與SO32-反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c(H+)和c(SO32-)都較大，生成SO2速率更快（或者強(qiáng)調(diào)濃硫酸中硫酸以分子形式存在）；防止倒吸。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S、2H2S+SO2=3S+2H2O(或2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O) 、Na2SO3+SNa2S2O3。

答案為：2H2S+SO2=3S+2H2O(或2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O)。

(3)由題中信息可知，FeS2與HCl反應(yīng)生成H2S、S，同時(shí)還生成FeCl2，根據(jù)信息寫出反應(yīng)方程式為：FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓。

答案為：FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓ 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

(2)已知Co2O3具有強(qiáng)氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。

(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應(yīng)的離子方程式______。

(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進(jìn)行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點(diǎn)是_____。

(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項(xiàng)，忽略亞鈷離子的顏色干擾)

A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

已知幾種物質(zhì)在20℃時(shí)的顏色及Ksp值如下表

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1799年由英國(guó)化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮（N2O）氣體具有輕微的麻醉作用，而且對(duì)心臟、肺等器官無傷害，后被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)手術(shù)中。

（1）一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。

（2）已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為______kJ。

在的一能定量溫為度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

①在0～20min時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O)為 ___mol·L-1·min-1。

②若N2O起始濃度c0為0.150mol/L ，則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α=___。

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間），則T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)至t1min時(shí)，體系壓強(qiáng)p= ___（用p0表示）。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步 I2(g) = 2I(g) （快反應(yīng)）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應(yīng)）

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是___（填標(biāo)號(hào))。

A．溫度升高，k值增大 B．第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

（1）X的化學(xué)名稱為__________。

（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為______________，該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學(xué)式)。

（4）D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。

（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（ ）

+（2n-1）HI

A. 合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B. 1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個(gè)原子共平面

D. 和苯乙烯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水．據(jù)此判斷下列分析中不正確的是

A. 此混合氣體中可能含有乙烷

B. 此氣體中一定含有甲烷

C. 此混合氣體中一定不含有丙烷

D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系圖：

已知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________，在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是___________。

（3）F 中含氧官能團(tuán)的名稱________。

（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（5）符合下列條件的 E 的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為 1：2：2：2：1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______（只寫一種）。

a．含—OH b．能發(fā)生水解反應(yīng) c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機(jī)試劑任選）。________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對(duì)象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)。回答下列問題：

（1）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取，如La3＋、Sc2＋。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：________，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個(gè)。

（2）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為________，羥基間的相互作用力為________。

（3）不同大小的苯芳烴能識(shí)別某些離子，如：、SCN－等。一定條件下，SCN－與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。

（4）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H－N－H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測(cè)量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因：______。

（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于________晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________。

（6）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：

則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為________，C60晶體密度的計(jì)算式為________ g·cm－3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體。可通過____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)銻（Sb）原子價(jià)電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號(hào)）。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。

③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號(hào)）：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 氫鍵 E 范德華力

（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（見圖a）計(jì)算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。

（5）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1g·cm-3。

①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是_____________；

② 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm （列出計(jì)算式）。

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