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4．下列有關說法正確的是（　　）
A．反應時構成分子的原子種類發(fā)生改變
B．分子、原子、離子都是構成物質的微粒
C．不同元素最本質的區(qū)別在是相對原子質量不同
D．原子不顯電性，是因為原子中不存在帶電的粒子

分析 A．化學反應的最小微粒是原子；
B．分子、原子、離子是構成物質的微粒；
C．決定元素種類的是質子數(shù)或核電荷數(shù)；
D．原子核所帶的電量和核外電子所帶的電量相等．

解答 解：A．在化學反應前后原子種類是不變的，故A錯誤；
B．構成物質的基本微粒是分子、原子、離子，故B正確；
C．決定元素種類的是質子數(shù)或核電荷數(shù)，即不同元素最本質的區(qū)別在于質子數(shù)不同，故C錯誤；
D．原子不顯電性，是因為原子核所帶的電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子構成，難度不大，解答本題關鍵是要熟悉分子、原子的組成性質和結構，知道原子不顯電性的原因，構成物質的基本微粒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．回答下列問題
（1）CH4、CO2、COCl2和CH2=CHCOOH四種分子中，碳原子sp2雜化的分子是COCl2、CH2=CHCOOH；
（2）NH3分子的立體構型是三角錐形，聯(lián)氨（N2H4）可視為是NH3分子中的一個氫原子被（-NH2）取代所形成的物質，寫出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應的化學方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2；
（3）H2O、H2O2、OF2和SCl2四種分子中各原子均達到8電子結構的分子是OF2、SCl2；
（4）N2H4與H2O2反應：N2H4（l）+2H2O2=N2（g）+4H2O（g），若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成σ鍵有9mol和形成π鍵有2mol．
（5）H2O熔沸點都比H2S高，其原因是水分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．欲制取較純凈的CH2ClCH2Cl，可采取的方法是（　�。�
A．乙烷與Cl2取代B．乙烯與Cl2加成
C．乙炔與HCl加成D．乙醇與濃鹽酸取代

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應能說明苯酚分子中由于羥基對苯環(huán)的影響，使苯酚分子中苯環(huán)上的H原子比苯分子中苯環(huán)上的H原子活潑的是（　�。�
A．①③B．②④C．②D．都不可以

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙烯可通過石油裂解獲得．下列有關乙烯性質的說法錯誤的是（　�。�
A．在常溫常壓下為液體B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．可自身加成形成聚乙烯D．能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列表述正確的是（　�。�
A．c（OH-）/c（H+）═10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-能大量共存
B．通入過量SO2氣體的溶液中：HSO3-、NO3-、Ba2+不能大量共存
C．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液的離子方程式為：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++2I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列玻璃儀器中，不能用于加熱的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C、D、E五種單核微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結構與氬原子相同；③C微粒是帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12的陽離子；④D微粒18個電子，帶兩個單位的負電荷；⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質子．請回答：
（1）寫出各微粒的符號：AAl、BCl、CMg2+、DS2-、EH．
（2）B微粒的結構示意圖是，D微粒的結構示意圖是，寫出E的三種核素11H、21H、31H．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F 六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為，反應④的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，已知光照條件下D與F方可以反應．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．將標準狀況下3.36L 物質E 與10.0g 氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液溶質成分為Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol（寫出化學式和對應的物質的量）．

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