(2011?平頂山二模)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水.通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物.現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,試探究有關因素對該降解反應速率的影響.
實驗中控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表)設計如下對比實驗.

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格).(數(shù)據(jù)處理)實驗
(2)實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示.
a.請根據(jù)右上圖實驗①曲線,計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v(p-CP)=
4.8×10-6mol?L-1?s-1
4.8×10-6mol?L-1?s-1
,以及300s時p-CP的降解率.
80%
80%

b.實驗①②表明溫度升高,降解反應速率
增大
增大

c.實驗③得出的結論是:pH=10時,
降解速率為零
降解速率為零

(3)可通過反應Fe3++SCN-  Fe(SCN)2+來檢驗反應是否產(chǎn)生鐵離子.已知在一定溫度下該反應達到平衡時c(Fe3+)=0.04mol?L-1,c(SCN-)=0.1mol?L-1,c[Fe(SCN)2+]=0.68mol?L-1.則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
170
170
分析:(1)對比實驗的基本思想是控制變量法,可以在溫度相同時,變化濃度,或者在濃度相等時,變化溫度;
(2)a、根據(jù)反應速率公式v=
△c
t
,降解率=
變化量
初始量
×100%來計算;
b、根據(jù)實驗①②的數(shù)據(jù)來回答;
c、在pH=10時,根據(jù)降解率=
變化量
初始量
×100%來分析;
(3)反應Fe3++SCN- Fe(SCN)2+的平衡常數(shù)K=
[Fe(SCN)2+] 
[Fe3+][SCN-]
來計算.
解答:解;(1)對比實驗的基本思想是控制變量法,溫度相同時,變化濃度,在濃度相等時,變化溫度,故答案為:313;3;6.0;0.30;探究pH對降解速率的影響;
(2)a.應在50-300s內的平均反應速率v(p-CP)=
△c
t
=
(1.6mol/L-0.4mol/L)×10-3
250s
=4.8×10-6 mol?L-1?s-1,300s時p-CP的降解率=
2mol/L-0.4mol/L
2mol/L
×100%=80%,故答案為:4.8×10-6mol?L-1?s-1;80%;
b.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)內容可以看出溫度升高,降解反應速率增大,故答案為:增大;
c.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)內容可以看出pH=10時,降解速率為零,故答案為:零;
(3)反應Fe3++SCN- Fe(SCN)2+的平衡常數(shù)K=
[Fe(SCN)2+] 
[Fe3+][SCN-]
=
0.68
0.04×0.1
=170{L/mol)
故答案為:170.
點評:本題考查學生化學平衡狀態(tài)以及化學反應速率知識,要求學生具有分析和解決問題的能力,難度較大.
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