1．欖香烯是一種新型的抗癌藥，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．欖香烯的分子式為C15H20
B．欖香烯屬于芳香烴
C．1 mol 欖香烯最多能和6 mol H2反應(yīng)
D．欖香烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．欖香烯的分子式為C16H26，故A錯誤；
B．不含苯環(huán)，不屬于芳香烯，故B錯誤；
C．只有3個碳碳雙鍵與氫氣反應(yīng)，則1 mol 欖香烯最多能和3 mol H2反應(yīng)，故B錯誤；
D．含碳碳雙鍵，欖香烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分別發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填“＜”“=”或“＞”）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH 2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當調(diào)節(jié)pH 8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學方程式為ZnCO3+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法，正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C．s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，所以共價鍵都沒有方向性
D．s軌道與p軌道只有沿著一定的方向，才能發(fā)生最大程度的重疊，形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．科學家己獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體型（如圖所示），分子中每個氮原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．己知斷裂1mol N-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1mol鍵N≡N吸收946kJ熱量，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收206 kJ能量
B．N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
C．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出740 kJ能量
D．N4與N2之間不是同素異形體關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列除雜方案正確的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液，濃H2SO4洗氣
B乙酸乙酯乙酸過量的飽和碳酸鈉溶液分液
CNa2CO3（s）NaHCO3（s）無需添加灼燒
D甲烷乙烯酸性KMnO4，濃H2SO4洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某器具含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及雜質(zhì)鐵等成分，以該廢舊器具及制造該器具的廢料為原料提取WC和金屬鈷的流程如下所示：

請回答下列問題：
（1）電解時廢舊器具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸作電解質(zhì)溶液，陽極反應(yīng)式為：Co-2e-=Co2+、Fe-2e-=Fe2+．
（2）圖中的肥料為氯化銨（NH4Cl），加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（3）向濾液Ⅱ中加入草酸銨[（NH4）2C2O4]發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2++C2O4 2-=CoC2O4↓．
（4）焙燒草酸鈷（CoC2O4）的化學方程式是2CoC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Co2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）將洗滌液回收配成電解液，目的是回收利用鈷．濾餅的主要成分是Fe（OH）3．
（6）將1t廢料經(jīng)上述處理，所得濾餅洗滌干凈后焙燒得到固體80g，則雜質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.0056%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A陽離子核外無電子
B最高正價和最低負價的絕對值之差為2
C最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
D1molD單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH2
E原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
F負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）F的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）E在周期表中的位置為第三周期ⅢA族；
（3）C和D簡單離子的半徑大小為O2-＞Na+；（用離子符號和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中C和F的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是bc（填序號）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色  　　　   b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置   d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（5）A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學鍵為共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（　�。�
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．乙醇的蒸發(fā)和氧化鋁的熔化

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