Question

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 46 g ¹⁴CO₂含氧原子數(shù)為2 N_A
• B． 1 mol Fe與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl₄含有的分子數(shù)目為N_A
• D． 1 mol•L^-1 CuCl₂溶液中含Cl^-數(shù)目為2 N_A

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$計算，1個¹⁴CO₂分子中含氧原子2個；
B.1 mol Fe與足量的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體；
D．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)．

解答 解：A.46 g ¹⁴CO₂含物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含氧原子數(shù)為2 N_A，故A正確；
B.1 mol Fe與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)時生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，22.4 L CCl₄含物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；
D.1 mol•L^-1 CuCl₂ 溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．