Question

研究表明，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化其本質(zhì)是化學(xué)鍵的生成或斷裂過程中分別會釋放與吸收能量．如圖表示反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）

	A．	圖中的①是指吸收能量，②是指放出能量
	B．	圖示說明反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）是一個吸熱反應(yīng)
	C．	圖示說明化學(xué)鍵的形成與斷裂是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
	D．	③中a所指的數(shù)值為484

Answer 1

考點：

反應(yīng)熱和焓變．.
專題：	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
分析：	根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計算反應(yīng)熱，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出，2molH2（g）和1molO2（g）的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量1368kJ，形成2molH2O（g）釋放的能量為1852kJ，所以O(shè)2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，據(jù)此解答．
解答：	解：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計算反應(yīng)熱，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出，2molH2（g）和1molO2（g）的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量1368kJ，形成2molH2O（g）釋放的能量為1852kJ，所以O(shè)2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol， A、①是斷鍵過程吸收能量，②是成鍵過程釋放能量，故A正確； B、反應(yīng)放熱，故B錯誤； C、化學(xué)反應(yīng)是實質(zhì)就是舊鍵斷裂新鍵形成，斷鍵成鍵有能量變化，故C正確； D、③中的a就是焓變△H，故D正確； 故選B．
點評：	本題通過圖象考查放熱反應(yīng)的能量變化，注意物質(zhì)的狀態(tài)變化時的能量變化，題目難度不大．