【題目】NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O→NH3H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是（ ）

A.與乙醇反應(yīng)時，NH5被氧化

B.NH5中N元素的化合價為+5價

C.1molNH5中含有5molN-H鍵

D.1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol

【答案】A

【解析】

反應(yīng)NH5+H2O→NH3H2O+H2↑，NH5的5個H原子中有1個H原子，化合價由﹣1價變?yōu)?/span>0價，水中H元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，所以NH5作還原劑，水作氧化劑，

A．NH5也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NH5作還原劑而被氧化，A正確；

B．NH5的電子式為，N元素的化合價為﹣3價，B錯誤；

C．NH5的電子式為，1 mol NH5中含有4molN-H鍵，C錯誤；

D．1 mol NH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[0-(-1)]=1mol，D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問題:

（1）上述七種烴中:

①常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____（填結(jié)構(gòu)簡式）。

②能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有____種。

③與A互為同系物的是____（填對應(yīng)字母）。

④一鹵代物種類最多的是____（填對應(yīng)字母）。

（2）寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe2e =Fe2+

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是__________________。

（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________ X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。

（3）外電路中的電子是從________極流向__________極（填名稱）。

（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為______。

(2)步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3(PO4)2外可能的產(chǎn)物還有______。

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分

CaO

P2O5

SO3

CO2

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）

47.30

28.40

3.50

6.10

(3)磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%（保留兩位小數(shù)）。

(4)取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4______g（保留兩位小數(shù)）。

(5)取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca(H2PO4)2的形式存在，求m的值______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kb=5.556×10 -10。該溫度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-

B. 25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C. P點(diǎn)時加入氨水的體積為10 mL

D. 向H2A溶液中滴加氨水的過程中，水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：

完成下列填空：

（1）反應(yīng)中四種元素對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子____，其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有___種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有____種不同的伸展方向。

（2）反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是____（選填編號）。

a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d. 單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在____極可得金屬鋁的質(zhì)量為_____克。

（4）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（ ）

A.KNO3B.MgSO4C.CuSO4D.Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途�；卮鹣铝袉栴}：

（一） 探究FeSO4溶液的酸堿性：

(1)取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和_____________。

A．玻璃棒　　　　B．試管　　　　　C．天平　　　　D．量筒

（二）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

(2)II中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是_____________。

A．Fe2O3、SO3、H2O 　 　

B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

(3)III中溴水是用來檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。

(4)NaOH的作用是吸收SO2氣體，請寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：_________。

（三）探究FeSO4中Fe2+還原性：

(5)證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性，完成下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

步驟一：取少量的FeSO4固體于試管中，加入一定量水溶解。

　

　_________________________

步驟二：______________

（四）硫酸亞鐵用途探究

(6)缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是__________________。

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