某含氧有機(jī)化合物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測(cè)定含有一個(gè)羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個(gè)甲基．則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A、
B、
C、CH3CH2CH2CH2CH2OH
D、CH3CH2CH2OCH2CH3
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)該有機(jī)物的相對(duì)分子量、碳元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出分子中含有的C、H原子數(shù)目，再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算出分子中含有的O的足量及數(shù)目，從而確定該有機(jī)物分子式；再根據(jù)含有1個(gè)羥基、3個(gè)甲基確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：該有機(jī)物中含有碳原子數(shù)目為：N（C）=
88×68.2%
12
≈5，
含有氫原子數(shù)目為：N（H）=
88×13.6%
1
≈12，
該有機(jī)物分子中含有氧原子數(shù)為：N（O）=
88-12×5-1×12
16
=1，
該有機(jī)物分子式為：C5H12O，所以B錯(cuò)誤；
經(jīng)紅外光譜測(cè)定含有一個(gè)羥基，則選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
核磁共振氫譜顯示該分子中有3個(gè)甲基，則選項(xiàng)C錯(cuò)誤，選項(xiàng)A正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，能夠利用質(zhì)量守恒定律確定有機(jī)物分子式、根據(jù)含有的官能團(tuán)確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、圖①所示實(shí)驗(yàn)，能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B、裝置②可用于從溴水中提取單質(zhì)溴
C、裝置③中，左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D、裝置④中，X若為CCl4，可用吸收NH3或HCl，并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)Fe3++Ag═Fe2++Ag+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時(shí)，石墨棒作陽(yáng)極，銀棒作陰極
B、靈敏電流計(jì)的讀數(shù)由小變大，再變小
C、反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，電流計(jì)讀數(shù)最大
D、反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計(jì)指針又偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、FeCl2溶液和Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D、NaHCO3溶液與NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)的原子或原子團(tuán)．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 mol?L-1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
B、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測(cè)其濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測(cè)的堿液濃度偏低
C、蒸發(fā)硫酸銅溶液時(shí)蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱，并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿
D、向氧氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和事實(shí)解釋不正確的是（　　）
A、氯水和SO2使品紅溶液褪色及SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
B、向某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失該原溶液一定含有SO42-
C、用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液、FeCl3溶液
D、用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
2SO2（氣）+O2?（氣）2SO3（氣）△H＜0．根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有
 
（填序號(hào)）．
A．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，加入過(guò)量的空氣
B．含SO2的爐氣在進(jìn)行氧化反應(yīng)以前必須凈化，其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒
C．使用作V2O5催化劑
D．反應(yīng)條件不使用很高溫度    E．氧化反應(yīng)在常壓下進(jìn)行
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系的總壓為0.10MpPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若實(shí)驗(yàn)室在催化劑存在的條件下，向某密閉容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此時(shí)容器體積為100L，在溫度和壓強(qiáng)不變條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)為0.50，SO2的轉(zhuǎn)化率為α．
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為
 
，α為
 
；
②若保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡時(shí)再充入1molSO3，則平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為
 
；
③若起始時(shí)充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的體積為120L，SO3體積分?jǐn)?shù)仍為0.5．則x、y應(yīng)滿足的關(guān)系式為
 
，x、z應(yīng)滿足的關(guān)系式為
 
．
④在同樣的溫度下，若條件為恒溫恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率
 
c （填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同時(shí)得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="n7h7r7h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是
 
．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
 
．
（3）過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
 
．
（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為
 
，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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