15．某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法正確的是（　�。�
A．可能有很高的熔沸點B．不可能是化合物
C．只可能是有機(jī)物D．不可能是離子晶體

分析 一般相同同非金屬元素之間形成非極性鍵，已知某晶體中含有非極性鍵，若該晶體為化合物，可能是離子化合物、共價化合物，若為單質(zhì)，可能為分子晶體，也可能為原子晶體，結(jié)合不同類型晶體的性質(zhì)分析．

解答 解：A．金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價鍵C-C鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點很高，所以可能有很高的熔沸點，故A正確；
B．同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，CH3CH2OH等含有非極性鍵，屬于化合物，故B錯誤；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2，故C錯誤；
D．離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2，因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了極性鍵、晶體的類型，題目難度不大，注意離子晶體中一定含有離子鍵可能含有共價鍵，題目難度不大，注意利用舉例法分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如圖1：

已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試填空．
（1）A的名稱纖維素；B中含有的官能團(tuán)的名稱醛基、羥基；
（3）寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；
（3）D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（4）如圖2是某課外小組設(shè)計的實驗室制取G的裝置，A中方有濃硫酸，B中放有乙醇，無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液；請回答：
①濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；
②若用同位素180示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學(xué)方程式：CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
③若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無色油狀液體，形成溶液顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖為以葡萄糖為原料合成有機(jī)物X，請回答下列問題：

已知：①     ②
③有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為90，9.0g A完全燃燒生成13.2gCO2和5.4gH2O，且1molA與Na反應(yīng)生成1molH2、與NaHCO3反應(yīng)生成1molCO2，核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰，且面積比為3：1：1：1
（1）A的分子式C3H6O3；A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出C2H6O→E轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（4）一定條件下A能合成一種可降解高分子材料M，寫出其反應(yīng)方程式．
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有4種，其中不能使溴水褪色的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能發(fā)生水解反應(yīng)    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因為H2O2受熱分解．．
Ⅱ，配位浸出
反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3•H20+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H20（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫出兩點）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3．H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實驗室對該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時，向amol．L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡時溶液呈中性．則NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=_$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅲ，生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫一個）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2molSO42-生成時，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．水處理劑能使工業(yè)循環(huán)冷卻系統(tǒng)保持良好狀態(tài)．以下是兩種新型水處理劑的合成方法

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)②加成反應(yīng)反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（2）A中官能團(tuán)的名稱是羥基、氯原子；
（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（4）寫出化學(xué)方程式：B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH-CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag+3NH3↑+H2O；
（5）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)           b．能發(fā)生縮聚反應(yīng)
c．兩分子生成六元環(huán)狀化合物  d．有4種化學(xué)環(huán)境的氫原子
（7）寫出用C為原料合成的合成路線（無機(jī)原料任選）．（合成路線的常用表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現(xiàn)的是（　�。�
A．用CCl4提取碘水中的碘
B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C．用酒精除去苯酚中的甘油
D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．對離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O的分析，正確的是（　　）
A．可以表示：Ca（HCO3）2溶液與Ca（OH）2溶液的反應(yīng)
B．不能表示：Ca（HCO3）2溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
C．可以表示：Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)
D．不能表示：NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Y的周期數(shù)為其族序數(shù)．下列說法正確的是（　　）
X
YZW
T
A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、X元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次遞增
C．根據(jù)元素周期律推測，金屬性T比Y強(qiáng)
D．W、Z的最高價對應(yīng)的氧化物熔化時破壞的作用力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的C-H的數(shù)目為3NA
C．25℃時，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的數(shù)目為0.01NA
D．5.6 g Fe與一定量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e完全溶解時失去的電子數(shù)為3NA

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同步練習(xí)冊答案