0.01mol/LNaCl溶液c（H+）=
 
，c（OH-）=
 
，水電離出c（H+）=
 
，c（OH-）=
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度,水的電離
專題：
分析：依據(jù)常溫下，KW=（H+）×c（OH-）=10-14計算即可．
解答： 解：NaCl中的氫離子與氫氧根離子均是由水電離出來的，由于NaCl溶液呈中性，即水電離出的氫離子濃度等于氫氧根濃度，即KW=（H+）×c（OH-）=10-14，故c（H+）=
10-14
=c（OH-）=10-7，故答案為：10-7mol/L；10-7mol/L；10-7mol/L；10-7mol/L．
點評：本題考查了水的電離，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍．B是形成化合物種類最多的元素，E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．回答下列問題：
（1）D在周期表中位置是
 

（2）B、C、D三種元素原子半徑由大到小的順序是（用相應的元素符號表示）
 

（3）寫出含D質(zhì)量分數(shù)最高的氫化物的電子式
 
．
（4）A與C的一種化合物為X，其水溶液顯堿性請寫出對應的化學方程式
 
實驗室制取X的化學方程式為
 

（5）寫出E最高價氧化物對應水化物與過量B的最高價氧化物反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，橫坐標表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標表示產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量，請把符合適合下列各種情況的圖象別填入該題后（選填A、B、C、D、E）
向氯化鋁溶液中逐滴加入氨水至過量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�
A、根據(jù)同周期元素的電負性變化趨勢，推出Cl的電負性比S大
B、根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C、根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=7的溶液一定顯中性
D、根據(jù)強酸可以制取弱酸的規(guī)律，推出將HCl加入到AgNO3溶液中能制備HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，該裝置能否構成原電池？若能，寫出電極方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C 3種短周期元素，A、B為同一周期，B的原子序數(shù)比A的原子序數(shù)大1，B和C的原子最外層電子數(shù)相同，B原子比C原子多8個電子，3種元素的原子序數(shù)之和為33，3種元素原子最外層電子數(shù)之和為11，則3種元素的名稱分別是A
 
、B
 
、C
 
，其中原子半徑最大的元素（寫元素符號）
 
，寫出3種元素最高價氧化物對應水化物的化學式（按酸性逐漸增強的順序排列）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結構如右圖所示：
（1）龍膽酸甲酯的含氧官能團名稱為
 
．
（2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，不正確的是
 
（填字母）．
A．不能發(fā)生消去反應
B．難溶于水
C．與苯酚互為同系物
D．能與溴水反應
E．1mol龍膽酸甲酯在鎳催化下加氫最多需要4molH2
F．能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是
 
．（不用寫反應條件）
II．已知X及其他幾種有機物存在如下轉化關系，且測得A中含三個甲基
回答以下問題：
（4）X的結構簡式為
 
；C4H9Br的系統(tǒng)命名是
 
．
（5）寫出下列反應的化學方程式（用結構簡式表示），并在括號內(nèi)指出反應類型：
C4H9Br→B
 
；
 
  C→D
 
．
 

（6）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應  ②能使FeCl3溶液顯色  ③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，課題研究小組的同學們設計了如圖所示的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗：
實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應
在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2．在試管I內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化．
實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應
在試管Ⅰ裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且II中淡黃色變?yōu)榘咨?br />試回答下列問題：
（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，為了防止Na2O2受潮，K1和K2的狀態(tài)應為K1
 
；  K2
 
 （均填“開”或“關”）．
（2）在實驗甲中，試劑X是
 
；在實驗乙中，試劑Y是
 

（3）根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結論是
 

（4）實驗乙反應的方程式為：
 
若實驗乙中有15.6gNa2O2參加反應，則轉移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應，B的一元硝化產(chǎn)物有三種（同種類型）．有關物質(zhì)之間的轉化關系如下：（[O]表示氧化反應）

（1）反應①屬于
 
反應，反應②屬于
 
反應．
（2）寫出A2和X兩種物質(zhì)的結構簡式：
A2
 
；X
 
．
（3）書寫化學方程式：
③
 
．
④
 
．
（4）化合物E有多種同分異構體，請寫出其中屬于酯類且具有兩個對位側鏈的同分異構體的結構簡式：
 
．

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