【題目】枸櫞酸()是一種弱有機酸,是柑橘類水果中產(chǎn)生的一種天然防腐劑,也是食物和飲料中的酸味添加劑。

(1)枸櫞酸屬于____(無機化合物有機化合物”)。

(2)枸櫞酸中含氧官能團有羧基和____(填名稱)。

(3)向枸櫞酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說明枸櫞酸溶液具有____性。

(4)1 mol枸櫞酸最多消耗____mol NaOH

【答案】有機化合物 羥基 3

【解析】

(1)從有機化合物和無機化合物的概念判斷;

(2)從分子的結(jié)構(gòu)中找出含氧官能團是羧基和羥基;

(3)分子中含有羧基,具有酸性,利用酸的化學性質(zhì)使指示劑變色;

(4)根據(jù)1mol羧基消耗1mol氫氧化鈉解答;

(1)根據(jù)所給出的結(jié)構(gòu)簡式可知,化學式為C6H8O7,屬于有機化合物;

(2)根據(jù)有機物的分子結(jié)構(gòu)可知,含氧官能團為羧基和羥基;

(3)紫色石蕊溶液顯紅色,說明該物質(zhì)顯酸性,由于枸櫞酸屬于有機酸,具有酸的通性;

(4)1mol枸櫞酸中含有3mol羧基,因此最多消耗3mol NaOH

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應,500°C,其反應方程式為:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q,完成下列填空:

(1)如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是___________________

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.將水液化移走

(2)500℃時,在2L密閉容器中加入10mol NH310mol O2,上述可逆反應達到平衡,過程如圖所示,在a時刻改變反應條件,重新達到平衡,該改變的條件可能是____________,比較b時刻與c時刻反應氨的轉(zhuǎn)化率大小(“>”“<”)b____c。其它條件不變,c時刻加壓后,若平衡正向移動,其原因可能是____________,若在d時刻重新達到平衡,請在圖中畫出cd的相關變化圖像________。

(3)工業(yè)上以氨和空氣為原料生產(chǎn)硝酸,請畫出硝酸工業(yè)的物質(zhì)流程圖________

(4)氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是______________,短周期元素原子所形成的與N3-電子排布相同的離子所對應的原子的半徑從大到小的排列順序為 _______________。其中非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為的順序為(用化學式表示)_____________。

(5)已知NH3N2H4都是氮的氫化物,N2H4的電子式是 __________________NH3N2H4都具有還原性,可以與其它強氧化劑反應,例如在一定條件下,氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮,寫出該反應的化學方程式 ______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下:

回答下列問題:

1分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有_______種,共面原子數(shù)目最多為_______。

2B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應制取B,其目的是______________。

4)寫出⑥的化學反應方程式:_________該步反應的主要目的是____________。

5)寫出⑧的反應試劑和條件:_______________F中含氧官能團的名稱為__________。

6)在方框中寫出以為主要原料,經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。__________

……目標化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是( )

A.間二甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被取代時,形成的同分異構(gòu)體最多有6

B.將等物質(zhì)的量的混合,在光照條件下充分反應可以制得純凈的氯乙烷

C.苯與液溴混合后加入鐵粉,此時苯發(fā)生了加成反應

D.食物中的纖維素在人體內(nèi)可以水解生成葡萄糖,為人類活動提供能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是重要的清潔能源?茖W家嘗試多種方法制取氫氣。

I.(1)儲氫材料能與水反應得到氫氣。請寫出的電子式______________,該反應的化學方程式為______________________________。

Ⅱ.甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣,反應主要過程如下:

甘油水蒸氣重整()

H1

甘油部分氧化()

H2=-1206kJmol-1

甘油氧化水蒸汽重整()

H3=-950kJmol-1

(2)反應H1=_____ kJmol-1。

(3)實際生產(chǎn)中將反應設定在600700℃進行,選擇該溫度范圍的原因是:________________。

(4)反應的副產(chǎn)物很多,加入一定量的通入適當過量的都能提高氫氣的產(chǎn)率。則加入的原因:___________________;若混合氣體中,比例過高,則產(chǎn)率降低,其原因是:____________________________。

(5)通常將分散在高比表面的載體()上以提高催化效率。分別用三種催化劑的載體進行實驗,持續(xù)通入原料氣一段時間,繪制油轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖所示。

①結(jié)合上圖分析催化劑具有的優(yōu)點是____________________。

②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑,通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭()可有效減少積碳。其反應機理包括兩步:

第一步為:

第二步為:___________________________(寫出化學反應方程式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A是一種金屬, B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應呈黃色;D、F相遇會產(chǎn)生白煙,生成NH4Cl。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系

(1)A________________

(2)E在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是__________________;

(3)寫出A→E、B反應的化學方程式___________________;

(4)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實際上是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CN、S 的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。

(1)CO2 的重整用 CO2 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知: CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247kJ/mol

CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205kJ/mol

寫出 CO2 重整的熱化學方程式:_____。

(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2

①將煙氣通入 1.0mol/L Na2SO3 溶液,若此過程中溶液體積不變,則溶液的 pH 不斷_____(減小”“不變增大)。當溶液 pH 約為 6 時,吸收 SO2 的能力顯著下降,應更換吸收劑,此時溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L, 則溶液中 c(HSO3-) =_____

②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中,測得溶液 pH 與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖: b 點時溶液 pH=7,則 n(NH4+)n(HSO3)= ______________ 。

(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下,用 NH3 消除 NO 污染,其反應原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 4:13:1、1:3 時,得到 NO 脫除率曲線如圖所示:

①曲線 a 中,NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從 A 點到 B 點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi) NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。

②曲線 b 對應 NH3 NO 的物質(zhì)的量之比是_____

(4)間接電化學法除 NO。其原理如圖所示:寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器,可以進行的混合物分離操作分別是(

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水電池是我國1991年研制的以鋁空氣海水為能源的新型電池,可用于航海標志燈的供電。

1)下列裝置的模型,能體現(xiàn)海水電池工作原理的是_______(填字母)。

2)海水電池工作過程中,負極的電極反應式為____,該極是電子___(填流出流入)的一極,發(fā)生___反應。

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