用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．標(biāo)況下，11.2L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NA

C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA

D．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

 

A

【解析】

試題分析：A、32gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為：32g÷16g/mol=2mol，則氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液態(tài)，11.2L乙醇不是0.5mol，故B錯誤；C、因為Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)，1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.2 NA，故C錯誤；D、H2O2分解生成H2O和O2，對應(yīng)關(guān)系為：O2 ～2e?，n（e?）=2n（O2）=2×1.12 L÷22.4L/mol=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1 NA，故D錯誤。

考點：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)紅色，下列結(jié)論中錯誤的是

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強

B．該晶體中一定含有SCN－

C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

市場上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識上有如下敘述：①本品為無色液體，呈堿性②使用時加水稀釋③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是( )

A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMn04

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，

下列說法正確的是

A．d點溶液中含有的溶質(zhì)有Na2SO4 、NaAlO2、NH3?H2O

B．原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1:1

C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓， Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓

D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是

①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機溶劑CH3CH2OH中

③鈉在空氣中緩慢氧化生成Na2O，在氧氣中劇烈燃燒而生成Na2O2

④由于鈉比較活潑，所以它能從CuSO4溶液中置換出金屬Cu

⑤過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣

⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟任何堿溶液反應(yīng)

A．①③⑥ B．②③④ C．①④⑥ D．①③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪第一中學(xué)高三9月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）如下表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu(OH)2

請回答：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　 　�。ㄌ罨瘜W(xué)式）；

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程包含反應(yīng)：

2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是　 �。�

（3）火法溶煉工藝生產(chǎn)銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　 　��；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學(xué)式 　 　、　 　。

（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是　　　　　�。ㄌ钭帜福�

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主成分是堿式堿酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>

B

銅表易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>

C

鐵比銅活潑

鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>

D

藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪第一中學(xué)高三9月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是

A．非金屬性：Y >Z>M B．原子半徑：M>Z>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<Z D．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：

3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；?H ＜0。

（1）在容積固定的密閉容器中，分別在三種不同的實驗條件下進行上述制備反應(yīng)，測得N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，

②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件分別是：② ；③ 。

（2）1 000℃時，在2 L密閉容器中進行上述反應(yīng)，若起始時N2濃度為4.0 mol/L，經(jīng)1小時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)氣體總濃度為10.0 mol/L，則以CO表示的反應(yīng)速率為 。

Ⅱ.圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。

已知電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,且兩電極中有一電極為石墨電極。

（1）Y電極材料為 。

（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

（3）若該電池開始時加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后從下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整個過程的體積變化），當(dāng)NaClO完全放電時溶液的pH= 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分） N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。請回答下列問題：

（1）N與O電負(fù)性較大的是 。

（2）NaN3的晶體類型是 。

（3）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是 。

（4）N2H4中的N原子的雜化類型是 。

（5）NO2－離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對是 。

A．氧原子 B．氮原子 C．兩者都可以

NO2－與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co(NO2)6]3－能與K＋離子結(jié)合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于檢驗溶液中的K＋離子，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式 。

 

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