14．100.0mL 6.0mol/L H2SO4溶液跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3溶液B．水C．CuSO4（aq）D．NaHSO4（s）

分析 反應的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來解答．

解答 解：A．加入碳酸鈉，與硫酸反應生成二氧化碳，減緩反應速率，硫酸不足，且影響生成氫氣的總量，故A不選；
B．加水，氫離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，故B選；
C．加入硫酸銅，鋅置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故C不選；
D．加入硫酸氫鈉，在溶液中電離出氫離子，氫離子濃度增大，則反應速率增大，生成氫氣的總量增大，故D不選．
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的綜合理解和運用的考查，明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，選項D為學生解答中的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．G常用于制備液晶材料，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：． G的一種合成路線如下：
已知：
Ⅰ．X的核磁共振氫譜上有2組峰
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ，芳香化合物A的分子式為C7H8O，苯環(huán)上一氯代物只有2種．
回答下列問題：
（1）G中官能團的名稱是酯基、醛基；R的名稱是2-甲基丙醛．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為；X生成Y的反應類型是消去反應．
（3）W和C反應的化學方程式為．
（4）T是X的同系物，T的相對分子質(zhì)量比X大14．T中能發(fā)生催化氧化生成醛的結(jié)構(gòu)有4種．
（5）Y分子中，最多有8個原子共平面．
（6）參照上述流程，以1-苯基乙醇為原料合成苯乙醛，設計合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，向0.10mol•L-1 H2Y溶液中逐漸加入NaOH固體（忽略加入時引起的溶液體積變化），所得溶液中含Y元素的三種微粒的分布系數(shù)（濃度分數(shù)）δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖”所示，下列說法正確的是（　　）
A．曲線上任意一點均存在：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Y2-）+c（HY-）
B．c（Na+）=0.10 mol•L-1時，溶液中的c（H+）+c（H2Y）═c（OH-）+c（Y2-）
C．由圖可知，H2Y為二元弱酸，如果將物質(zhì)的量濃度均為0.20mol•L-1的NaHY和Na2Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=4.2
D．已知25℃時，HCOOH的Ka=1×10-4．若把少量H2Y加入到HCOONa溶液中，發(fā)生的離子反應可表示為：H2Y+2HCOO-═2HCOOH+Y2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)對應的電子式書寫正確的是（　　）
A．NH4Br：B．CaCl2
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-→BaSO4↓
B．碳酸鈣溶于稀硝酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C．氨水與稀硫酸反應：NH3•H2O+H+→NH4++H2O
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-→H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是良好的半導體材料B．光導纖維的主要成分是硅酸鹽
C．硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．金屬銅B．干冰C．冰醋酸D．氨氣（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．最近世界各國都在研究“1C化學”、“2C化學”，它們是以1個或2個碳原子
的物質(zhì)為研究對象，在環(huán)境治理和新能源開發(fā)等方面有突出貢獻．請回答下列問題：
I．汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應：2CO+2NO?N2+2CO2實現(xiàn)氣體的無害化排放．T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如表：
時間　（s）012345
c（NO）/10-3mol•L-110.04.502.501.501.001.00
c（CO）/10-3mol•L-13.603.052.852.752.702.70
（1）0～2s內(nèi)用N2表示的化學反應速率為1.875×10-4mol/（L•s），該溫度下，反應的平衡常數(shù)K1=5000L/mol．
（2）若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定條件下以CO和H2為原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反應為可逆反應，對應的化學方程式為2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛經(jīng)催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5則Na HC2O4溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；
已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，則反應：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化學平衡
常數(shù)K=9.72×104．
（5）工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸（HOOC-CHO），原理如圖所示．該裝置中陰、陽兩極均為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸，該反應的化學方程式為Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N電極的電極反應式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對于可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H＞0，達到平衡后，改變條件對平衡有何影響，回答下列問題
（1）升高溫度，平衡正反應方向移動（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”，下同）
（2）加入固體碳，平衡不移動
（3）加入水蒸氣，平衡正反應方向移動
（4）擴大容器體積，平衡正反應方向移動．

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