【題目】下列變化過程中,只破壞共價鍵的是 ( 。

A. 氯化氫溶解于水 B. 冰變水

C. 氯化鈉受熱熔化 D. 碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體

【答案】A

【解析】A. 氯化氫分子中只含有共價鍵,氯化氫溶于水電離生成氫離子和氯離子,只破壞了共價鍵,故A正確;B. 冰變成水屬于物理變化,沒有破壞化學(xué)鍵,故B錯誤;C. 氯化鈉中只含有離子鍵,氯化鈉溶于水電離生成鈉離子和氯離子,只破壞了離子鍵,故C錯誤;D. 碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳,既破壞離子鍵、又破壞共價鍵,故D錯誤;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由ⅢA、VA族元素組成的新型材料有著廣泛用途。

(1)B2H6是一種高能燃料,它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造。與BCl3互為等電子體,且由第二周期元素組成的一種陰離子為__________(填離子符號)。

(2)氨硼烷(H3N—BH3)和Ti(BH4)3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲氫材料。

①H3N—BH3中N原子的軌道雜化類型為________________。

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得。基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)為____________;BH4-的立體構(gòu)型是_______;該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(3)氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過如下反應(yīng)制得:

3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

下列有關(guān)敘述錯誤的是_____________

A.氨硼烷中存在配位鍵

B.第一電離能大小關(guān)系:N>O>C>B>H

C.反應(yīng)前后碳原子的雜化類型不變

D.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是:正四面體型、V型、直線型

(3)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_____________。Ga的配位原子(As)數(shù)目為________;Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半徑分別為rGacm和rAscm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H10O且不能被催化氧化為醛的有機(jī)物有(

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10XNe原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是

A. 對應(yīng)簡單離子半徑:XW

B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ

C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價鍵

D. Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于二氧化硅的說法不正確的是(

A. 硅元素是地殼中含量僅次于氧的元素

B. 地殼中的巖石、沙子和土壤中都含有二氧化硅

C. 純凈的二氧化硅是一種無色透明的晶體

D. 二氧化硅是一種熔點(diǎn)高、硬度大、能溶于水的固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2,右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說法正確的是

A.右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為13

B.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C.右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D.若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強(qiáng)之比為2524

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________;砷酸的第一步電離方程式為_____________

(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。

步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。

步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。

步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),未見銀鏡生成。

(4)AsH3的電子式為_______________。

(5)步驟2的離子方程式為_________________

(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn),原因是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。 具有6個配體的Co3+的配合物CoClm·n NH3,若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀,則m、n的值分別是

A.m=1,n=5 B.m=3,n=4

C.m=5,n=1 D.m=3,n=3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,已知A元素的最低化合價為-3價,D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答):

(1)寫出它們的元素符號:

A______,B________,C__________,D_______;

(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____;

(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________

(4)A、B、C三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:_____;

(5)用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素;__________。

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