Question

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子。則下列描述正確的是（    ）

A.該溶液由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C.加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.加入適量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c()之和

Answer 1

A

解析：CH₃COOH為弱酸，存在電離平衡，pH=3的CH₃COOH與pH=11 NaOH中和后CH₃COOH有剩余，溶液呈酸性，A正確；等體積等濃度NaOH與CH₃COOH中和后得CH₃COONa溶液，呈堿性，B錯；c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)不符合電荷守恒，C錯；據(jù)電荷守恒c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c()+c(H⁺)可知若c(OH^-)大于c(H⁺)，則c(CH₃COO^-)小于c(Na⁺)+c()，D錯。