某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（ ）

A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)

B．此時，B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡不移動

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

 

B

【解析】由方程式可知，當反應生成1.6 mol C時，同時生成0.4 mol D，則：

3A(g) ＋ 2B(g) 4C(s)＋D(g)

起始： 2 mol/L 1 mol/L 0

變化： 0.6 mol/L 0.4 mol/L 0.2 mol/L

平衡： 1.4 mol/L 0.6 mol/L 0.2 mol/L

故前：2 min，D的平均反應速率為：

＝0.1 mol/(L·min)，

B的轉化率：×100%＝40%；由于C為固體，故增大壓強，平衡正移；增加B，平衡向右移動，A的轉化率增大，但B的轉化率降低。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

已知下列兩個反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1

反應Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2

(1)相同溫度下，若上述反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)為K1，反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K2，那么K1·K2＝________。

(2)反應Ⅰ化學平衡常數(shù)K1和溫度t的關系如下表一：

t/℃

700

800

850

1 000

1 200

K1

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 

該反應的ΔH1__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。

(3)某溫度下，反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g)，這兩種物質的起始濃度如下表二：

起始濃度

甲

乙

丙

c(CO2)(mol/L)

0.01

0.02

0.02

c(H2)(mol/L)

0.01

0.01

0.02

 

反應速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時，H2轉化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的轉化率為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題

O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

(1)圖中陰極為 (填“A”或“B”)，其電極反應式為 。

(2)若C處通入O2，則A極的電極反應式為 。

(3)若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為 (忽略O3的分解)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

為防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是( )

A．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘

B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中

C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里

D．在電動輸油管的鑄鐵管上接直流電源的正極

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2

進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應時間3 h)：

T/℃

30

40

50

生成NH3量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

 

請回答下列問題：

(1)50℃時從開始到3 h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為 mol·h－1。

(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是 。

(3)與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議： 。

(4)工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù)為 ；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量 (填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

由丙烯合成正丁醛的反應：CH3CH=CH2(g)＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO(l)

該反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是（ ）

A．低溫、高壓、催化劑

B．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?/p>

C．常溫、常壓、催化劑

D．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?/p>

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列過程熵變的判斷不正確的是（ ）

A．溶解少量食鹽于水中，ΔS>0

B．純碳和氧氣反應生成CO(g)，ΔS>0

C．H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS>0

D．CaCO3(s)加熱分解為CaCO3(s)和CO2(g)，ΔS>0

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質中的( )

①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHS；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸

A．只有①② B．只有③⑤

C．只有②④⑤ D．只有①⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四模塊質量檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏高的是( )

A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

 

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