【題目】Ⅰ.為了制備氯氣,某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。
(2)該反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是_________。
(3)草酸能使酸性KMnO4溶液褪色,配平下面的化學(xué)方程式:_____KMnO4+H2SO4+H2C2O4 = MnSO4+K2SO4 +CO2↑+H2O。
Ⅱ.鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。
(1)用密度為1.2 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,下列操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是____________。
A.量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線 B.實(shí)驗(yàn)前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線 D.轉(zhuǎn)移時(shí),未洗滌燒杯和玻璃棒
【答案】 1:2 2 3 5 2 1 10 8 62.5 C
【解析】
Ⅰ.(1)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià),Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),根據(jù)化合價(jià)的變化可知電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目;
(2)該反應(yīng)中,Cl元素部分化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),HCl既是還原劑,還有酸性作用;
(3)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式;
Ⅱ.(1)根據(jù)c=計(jì)算出需要濃鹽酸的濃度,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積;
(2)分析操作對(duì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。
Ⅰ.(1)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià),Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高,該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為;
(2)反應(yīng)中MnO2是氧化劑,HCl是還原劑,且HCl部分起酸性作用,根據(jù)氧化產(chǎn)物Cl2的量可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1:2;
(3)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià),其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,KMnO4的計(jì)量數(shù)是2、H2C2O4的計(jì)量數(shù)是5,再根據(jù)原子守恒得方程式為2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4 =2 MnSO4+1K2SO4 +10CO2↑+8H2O;
Ⅱ.(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸,物質(zhì)的量濃度c==12mol/L,設(shè)需要濃鹽酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得:250mL×3mol/L=12mol/L×V,解得V=62.5mL;
(2)A.量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線,則濃鹽酸的體積偏低,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,故A錯(cuò)誤;
B.容量瓶中有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度無影響,故B錯(cuò)誤;
C.定容時(shí)俯視,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C正確;
D.轉(zhuǎn)移時(shí),未洗滌燒杯和玻璃棒,容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)減小,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,故D錯(cuò)誤;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型可充電鈉離子電池因具有原料儲(chǔ)量豐富,價(jià)格低廉,安全性高等優(yōu)點(diǎn)而備受青睞,而因理論比容量較高,充放電過程中材料結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,有利于的可逆脫嵌,可以作為一種非常有潛力的正極材料,下列說法不正確的是
A.放電時(shí),上的電勢(shì)比Zn片上的高
B.放電時(shí),正極反應(yīng)為
C.充電時(shí),外電路中通過0.2 mol電子時(shí),陰極質(zhì)量增加6.5 g
D.對(duì)于正極材料,充電可實(shí)現(xiàn)的嵌入,放電可實(shí)現(xiàn)的脫嵌
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【題目】根據(jù)以下反應(yīng):
KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4= MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4+ H2O
回答下列問題:
I.請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式___,該反應(yīng)還原劑是___,還原產(chǎn)物是___。
II.當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為___g。
Ⅲ.用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
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【題目】工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49 kJ·mol-1
總反應(yīng)Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3
回答下列問題:
(1)在相同條件下,反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進(jìn)行,二者均達(dá)到平衡后,c(CO2)恒溫________c(CO2)絕熱(填“大于”“小于”或“等于”);ΔH3=____________。
(2)某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素,在恒溫下將0.4 mol NH3和0.2 mol CO2放入容積為2 L的密閉容器中,t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡,c(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖甲所示,在0~t1時(shí)間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率υ(NH3)=____________;若其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1 L,t2時(shí)達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)趫D甲中畫出t1~t2時(shí)間內(nèi)c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線。___________________________________
(3)在150 ℃時(shí),將2 mol NH3和1 mol CO2置于a L 密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%,然后分別在溫度為160 ℃、170 ℃、180 ℃、190 ℃時(shí),保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線(見圖乙)。在150~170 ℃之間,CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢(shì),其原因是__________180 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=____________(用含a的式子表示)。
(4)侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3,其主要副產(chǎn)品為NH4Cl,已知常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,則0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH約為________(取近似整數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色
B.制備無水氯化鎂
C.比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性
D.制取收集干燥純凈NH3
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【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是
A. 若A為濃硫酸,B為K2SO3,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先變渾濁后澄清
C. 若A為醋酸,B為CaCO3,C中盛Na2SiO3溶液,則C中溶液中變渾濁
D. 若A為雙氧水,B為MnO2,C中盛Na2S溶液,則C中溶液中變渾濁
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【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是
反應(yīng)②:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;⑤為置換反應(yīng)(反應(yīng)條件已略去,漂白粉主要成分為Ca(ClO)2;)。
A.反應(yīng)①②③④⑤均可寫出離子方程式
B.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1: 1
C.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 4
D.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳
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【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物
Ⅰ.甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2,并驗(yàn)證SO2的還原性。
回答下列有關(guān)問題:
(1)上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)?/span>A、D、___E、F(填代號(hào))。
(2)裝置D的作用是____;能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
(3)在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液,說明A中分解產(chǎn)物有:___;待C中有明顯現(xiàn)象后,F開始收集氣體,F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體,該氣體是___(填化學(xué)式)。
(4)為了驗(yàn)證SO2的還原性,取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液
c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液
其中,方案合理的有____(填代號(hào)),寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
Ⅱ.乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物(假設(shè)硫酸銅已完全分解)查閱資料知,銅有+2、+1價(jià),且分解產(chǎn)物中不含0價(jià)的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O。
(5)為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O,設(shè)計(jì)了下列4種方案,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>____。
甲:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硝酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
乙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
丙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,觀察是否有紅色固體生成
。喝∩倭繗埩艄腆w于試管,通入氫氣,加熱,觀察是否生成紅色固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中,含有Al3+為1.62 克,在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為
A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L
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