Question

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol H₂，同時(shí)生成1 mol 的HI
B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．一個H-H鍵斷裂的同時(shí)有一個I-I鍵形成
D．容器內(nèi)物質(zhì)H₂、I₂、HI的分子個數(shù)比為1：1：2

Answer 1

【答案】分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以不能用壓強(qiáng)判斷平衡．
解答：解：A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol H₂，同時(shí)生成2 mol 的HI，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強(qiáng)始終不變，故B錯誤；
C．一個H-H鍵斷裂的同時(shí)有一個I-I鍵形成，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．當(dāng)容器內(nèi)物質(zhì)H₂、I₂、HI的分子個數(shù)比為1：1：2，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)物的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確只有當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)，可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)．