Question

(8分)某強堿性溶液中可能含有的離子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某幾種離子，現進行如下實驗：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。

②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

（1）肯定不存在的離子是___________________________。

（2）寫出步驟②中生成沉淀和氣體的反應的離子方程式____________________；

（3）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl－？______(填“有”或“無”)。

 

Answer 1

（1） NH4＋、Al3＋、SO42－、SiO32－

（2）AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓、CO32－＋2H＋==H2O＋CO2↑；（3）有。

【解析】

試題分析：（1）在強堿性溶液中離子是NH4＋、Al3＋不能大量存在，①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成則在溶液中無SO42－、SiO32－。②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，發(fā)生反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,則證明含有AlO2－；沉淀量基本不變后產生一種氣體，則證明含有CO32－；發(fā)生反應：CO32－+2H+=CO2↑+H2O；最后沉淀逐漸減少至消失，發(fā)生反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；所以原溶液在肯定不存在的離子是NH4＋、Al3＋、SO42－、SiO32－；（2）步驟②中生成沉淀和氣體的反應的離子方程式是AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓、CO32－＋2H＋==H2O＋CO2↑；（3）（HCl）=0．005 L ×0．2 mol/L=0．001mol；n(AgCl)= 0．187 g÷143． 5g/mol=0．0013mol>n（HCl），所以原溶液中含有Cl-。

考點：考查離子的檢驗、溶液成分的確定、離子方程式的書寫的知識。