據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C．每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

D．該電池的a極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶一中高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：

（1）F元素的名稱為 ；畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。

（2）這9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______；既具有非金屬元素的某些性質(zhì)，又可能具有金屬元素的某些性質(zhì)的元素是 。（填元素符號(hào)）

（3）A、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是 ，A、B兩元素的氧化物中熔點(diǎn)較高的是 ，C、D、F形成的氫化物分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> 。（填化學(xué)式）

（4）工業(yè)上用D的一種單質(zhì)為原料生產(chǎn)E單質(zhì)粗品的化學(xué)方程式為 。

（5）G和H的原子序數(shù)相差 。（填數(shù)字）

（6）寫出一個(gè)能證明G比H活潑的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是( )

A．C3H6與C5H10 B．C4H6與C5H8

C．C3H8與C5H12 D．C2H2與C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都七中高一下甲烷課后作業(yè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體

B．干冰和冰為同一種物質(zhì)

C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物

D．O2和O3互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高一下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知酸與醇反應(yīng)可制得酯。謬化學(xué)小組以苯甲酸（）原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表：

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度約為0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

（1）濃硫酸的作用是 ；

（2）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置 (夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用______(填“甲”或“乙”或“丙”)裝置。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制

（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱。操作I 操作Ⅱ

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？ （填“能”或“否”）并簡(jiǎn)述原因

（5）通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_(kāi)_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高一下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2011年，瑞士洛桑聯(lián)邦工學(xué)院無(wú)理學(xué)家發(fā)現(xiàn)后用一種輝鉬(MoS2)單分子層材料制造半導(dǎo)體，比傳統(tǒng)硅材料和富勒烯更有優(yōu)勢(shì)。工業(yè)上用輝鉬礦冶煉鉬的化學(xué)原理：

①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2

②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O

③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl

④H2MoO4===MoO3＋H2O

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。下列說(shuō)法正確的是( )

A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排到空氣中

B．MoO3不溶于氫氧化鈉溶液

C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸

D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高一下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

B．0.5molC3H8分子中所含C-H共價(jià)鍵數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA

D．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4 。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________、含有的官能團(tuán)為 （寫名稱）；

（2） E的名稱是___________________；

（3） 寫出C → D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

（4） 同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種：K^S*5U.C#O

①屬于芳香醛；② 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

其中核磁共振氫譜為5組峰的為其峰面積之比為3∶2∶2∶2∶1______________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（5）由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

�。� 寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。K^S*5U.C#O

ⅱ． 寫出①～④步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件和反應(yīng)類型：

序號(hào)

所加試劑及反應(yīng)條件

反應(yīng)類型

①

②

③

④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三熱身考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣：

（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.5KJ/mol （條件為使用催化劑）

已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=﹣221.0KJ/mol

C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol

則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJ•mol﹣1。

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C（NO）10﹣4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C（CO）10﹣3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則C2合理的數(shù)值為 （填字母標(biāo)號(hào)）。

A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

（3）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2，b=1，則c= ，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組ii中H2O（g）和實(shí)驗(yàn)組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)?u> 。

②根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是 。

（5）CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2﹣。

①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

②以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液電解一段時(shí)間后，取25mL 上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．根據(jù)圖二計(jì)算，上述電解過(guò)程中 消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。

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