【題目】下列對(duì)Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的描述正確的是

A. 兩者都有丁達(dá)爾效應(yīng)

B. Fe(OH)3膠體是帶電的，MgCl2溶液是電中性的

C. 分散質(zhì)的粒子都能透過(guò)濾紙

D. 逐滴加入稀硫酸，現(xiàn)象都是先沉淀，后溶解

【答案】C

【解析】

A.只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng), MgCl2溶液不具備,故A錯(cuò)誤; B. Fe(OH)3膠粒是帶電的，而Fe(OH)3膠體是不帶電的，故B錯(cuò)誤；C.膠體不能通過(guò)半透膜,但可以通過(guò)濾紙，溶液都可以通過(guò),故C正確;D.膠體遇稀硫酸發(fā)生聚沉,繼續(xù)加稀硫酸，則Fe(OH)3沉淀溶解,氯化鎂溶液中加入稀硫酸無(wú)明顯變化,故D錯(cuò)誤;答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，合理應(yīng)用和處理碳和氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

I.研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。

T℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)，3NO(g)+O3(g)3NO2(g)，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。

①T℃時(shí)，反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K=_____。

②不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C．氣體的密度不再改變 D．單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1∶3

II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問(wèn)題。如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1molNO2通過(guò)K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）。

①若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=_______。

②若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。

Ⅲ.氮有不同價(jià)態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化。

（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2(g)+NO(g)，達(dá)到平衡后，于t1時(shí)刻改變某一條件后，速率與時(shí)間的變化圖像如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是__________

A.t1時(shí)刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時(shí)減小NO2或NO的濃度

B.t1時(shí)刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大

C.在t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D.若t1時(shí)刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時(shí)間圖像與上圖相同

（2）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下.己知NO2的起始?jí)簭?qiáng)P0為120kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)__________，理由是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.水分解和水汽化，克服的作用力一樣

B.石英、金剛石、硫磺晶體類型不完全相同

C.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

D.NaCl稀溶液中，微粒間既存在離子鍵、共價(jià)鍵，也有分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近我國(guó)科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 充電時(shí)，鈉箔與外接電源的正極相連

B. 電池工作溫度可能在200℃以上

C. 充電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

D. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.金屬鈉保存于煤油中并置于陰涼處

B.蒸餾乙醚、乙醇等實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)遠(yuǎn)離明火

C.萃取振蕩操作時(shí)，要及時(shí)打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞放氣

D.容量瓶洗凈后可以晾干，也可烘干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的描述正確的是（ ）

A.用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為3

B.氫氧化鉀固體可以放在石英坩堝中熔融

C.可以用10mL量筒量取8.0mL酸性高錳酸鉀溶液

D.容量瓶使用之后必須洗凈并置于烘箱中高溫烘干，以備下次再次使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ）

A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是（　　）

A. HCl晶體溶于水 B. 酒精揮發(fā)

C. 冰熔化為液態(tài)水 D. NaCl晶體受熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的敘述不正確的是

A. 水泥是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品

B. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

C. 瑪瑙的主要成分是硅

D. 硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料

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