鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為_________________ ；

A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結(jié)晶D．趁熱過濾 E．過濾洗滌

（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是____________（用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語說明）。

（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________ ；加入NaClO的另一個(gè)作用是_________________。

（4）Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．

已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．

①下列敘述正確的是_________

A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑

B．Mg（OH）2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物

C．可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂

②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH

＜8.0

8.0～9.6

＞9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時(shí)，在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為______。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南省高一上12月段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液

B．氫氣還原氧化銅

C．鐵片置于硫酸銅溶液中

D．一氧化碳的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰二中高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：

（1）純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是________________。

（2）25 ℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)___________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是____________，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸度大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生____________(寫離子方程式)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年西藏山南第二高級(jí)中學(xué)高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是

A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K ③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 ④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 ⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 ⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-114.6kJ•mol-1 則中和熱為57.3kJ•mol-1 ⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

A．①⑤⑦ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種不同主族短周期元素，已知四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，X原子的半徑最大，只有W是非金屬元素。請(qǐng)回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是_________________

（2）四種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是______離子（填具體的離子符號(hào)）

（3）用化學(xué)方程式表示工業(yè)上獲得X單質(zhì)的方法是________________

（4）Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)得到溶液顯______性，用離子方程式解釋其原因_________

（5）0.1mol/L的X、W組成的化合物溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________

（6）甲是X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，將常溫下pH=a的甲溶液加熱至90℃，其pH值將______（填“增大”“減小”或“不變”）。

常溫下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固體，反應(yīng)后溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)Ka=_________（用含a、b字母的代數(shù)式表示，體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)高三上第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方程式不正確的是

A．向NaHCO3溶液中加入過量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2AgCl(s)+S2-=Ag2S(s)+2Cl-

C．石灰乳中Ca(OH)2的電離：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-

D．Fe(OH)3膠體的制備：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（ ）

酸

HX

HY

HZ

濃度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3=0.01

B．室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則c(Z?)/[c(HZ)?c(OH?)]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c(X?)+c(Y?)?2c(Z?)=2c(HZ)?c(HX)?c(HY),且c(Z?)<c(Y?)<c(X?)

D．在相同溫度下，K5>K4>K3

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