9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．冷的濃硝酸中加入過量鐵粉：Fe+2NO3-+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O

分析 A．碳酸鎂為沉淀，保留化學(xué)式；
B．醋酸為弱酸，保留化學(xué)式；
C．硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
D．濃硝酸與鐵在低溫下發(fā)生鈍化．

解答 解：A．向碳酸鎂中加入稀鹽酸，離子方程式：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故A錯(cuò)誤；
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，離子方程式：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C正確；
D．濃硝酸與鐵在低溫下發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，注意弱電解質(zhì)、沉淀等應(yīng)保留化學(xué)式，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項(xiàng)C為易錯(cuò)選項(xiàng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)元素周期律，用“＞”或“＜”回答下列問題：
①酸性：H2CO3＞H2SiO3，H2SiO3＜H3PO4；
②堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
③氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，H2S＜HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語的表述中不正確的是（　�。�
A．1H、2H、H+都可說成是氫元素的不同微粒
B．16O2和18O2互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同
C．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（　�。�
A．NaFB．MgI2C．NaID．KBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使測得的△H數(shù)值偏大的是（　　）
A．大燒杯上沒有蓋硬紙板
B．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
C．用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D．用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．按要求填空：有下列物質(zhì)：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩HBr，回答下列問題：
（1）只含有極性鍵的是②③⑩；
（2）只含有非極性鍵的是①；
（3）含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；
（4）只含有離子鍵的離子化合物是④⑦；
（5）含有非極性鍵的離子化合物是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列分子中所有原子既不在同一直線上，又不在同一平面內(nèi)的是（　�。�
A．C2H4B．C2H2C．C6H6（苯）D．CH3-CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO3固體，c（ I-）減�。�
（2）若加入更多的AgI固體，則c（Ag+）不變．
（3）若加入固體Na2S，c（ I-）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是NaOHB．單質(zhì)還原能力最強(qiáng)的是鈉原子
C．單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大D．原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大

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