【題目】以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可以得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。請完成下列各題：

（1）寫出反應類型，反應①__________，反應④________________。

（2）寫出反應條件，反應③__________________，反應⑥__________________。

（3）反應②③的目的是________________________________________________。

（4）寫出生成G的化學方程式 _________________________________________。

【答案】 加成 取代 氫氧化鈉的醇溶液、加熱 氫氧化鈉的水溶液、加熱 防止碳碳雙鍵被氧化

【解析】1，3-丁二烯可以與氯氣發(fā)生1，4-加成反應生成A為ClCH2CH=CHCH2Cl，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，與HCl發(fā)生加成反應生成B為HOCH2CH2CH(Cl)CH2OH．D酸化得到C4H4O4，故D為鹽，則C4H4O4為HOOC-CH=CH-COOH，故B發(fā)生催化氧化生成C為HOOCCH2CH(Cl)COOH，C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成D，則D為NaOOC-CH=CH-COONa；CH3CH=CH2與溴發(fā)生取代反應生成BrCH2CH=CH2，與HBr發(fā)生加成反應生成F為BrCH2CH2CH2Br，F在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2CH2OH，與HOOC-CH=CH-COOH通過酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物G為；
(1)反應①是1，3-丁二烯與氯氣發(fā)生1，4-加成反應生成ClCH2CH=CHCH2Cl，反應④是CH3CH=CH2與溴發(fā)生取代反應生成BrCH2CH=CH2；
(2)反應③是HOOCCH2CHClCOOH在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成NaOOC-CH=CH-COONa，反應⑥是BrCH2CH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2CH2OH；
(3)HOCH2CH=CHCH2OH中含有C=C雙鍵，氧化羥基時也可以氧化C=C雙鍵，轉(zhuǎn)化生成E為HOOCCH=CHCOOH，E中含有C=C雙鍵，故反應②③的目的是：保護碳碳雙鍵，防止被氧化；

(4)生成的反應方程式為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】水是生命的源泉。不可用于硬水軟化的方法是(　　)

A. 離子交換法 B. 中和法

C. 自然沉降法 D. 過濾法

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【題目】下圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學反應，A、B、C、D、E表示其相應的化學反應。

請回答下列問題：

（1）反應A、B、C、D、E中屬于氧化還原反應的是_______(填字母)。

（2）根據(jù)已學過的知識及這5個反應比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強弱：_________。

（3）用潔凈的燒杯取少量反應A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體。寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：________。在加熱過程中__ （填“有”或“沒有”）電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體

（1）寫出A、B、F的化學式 A______ B ______ F ______。

（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________________。

（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

（1）該反應中的還原劑是__________。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_____________________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋或雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________

（4）若反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。

請回答下列問題：

（1）由A生成D的化學方程式為______________________；

（2）由B生成C的反應類型是____________，C的化學名稱為______________；

（3）由E生成F的化學方程式為________________，該反應的類型為________；

（4）D的同分異構(gòu)體中為單取代芳香化合物的有_______(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)

（5）B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是______________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017·新課標I]近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸

（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為______________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應平衡常數(shù)K=________。

②在620 K重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標號）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016·新課標I]元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、 (綠色)、 (橙紅色)、 (黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應 。

②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為 。

③升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時溶液中c()等于 mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+，該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)藥中，常用酒精來消毒，是因為酒精能夠（ ）

A.使細菌蛋白體發(fā)生鹽析B.使細菌蛋白體發(fā)生變性

C.與細菌蛋白質(zhì)發(fā)生氧化反應D.與細菌配合體生成配合物

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