Question

構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物質(zhì)性質(zhì)的主要因素．
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為______；

代號	結(jié)構(gòu)簡式	水中溶解度/g（25℃）	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

（2）氫鍵作用常表示為“A…HB“，其中A\B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子，如______
（列舉三種．X、Y兩種物質(zhì)和部分物質(zhì)性質(zhì)如下表，二者物質(zhì)性質(zhì)有差異的主要原因是______
（3）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑--抗壞血酸的組成為Ca（C₆H₇O₆）?2H₂O]其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括______（填字母）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵
（4）①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③④HCHO四種分子均能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價(jià)鍵的類型是______．這四種分子中碳原子采取sp²雜化的是______（填序號）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)信息可知三氯化鐵的晶體為分子晶體；
（2）電負(fù)性強(qiáng)的元素有F、O、N，吸引電子的能力強(qiáng)，分子之間易形成氫鍵；
（3）非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，金屬離子與陰離子之間形成離子鍵，鈣離子提供空軌道，O原子提供孤對電子，形成配位鍵；
（4）不飽和鍵中的л鍵不穩(wěn)定，易斷裂；利用化合物中的成鍵來分析雜化．
解答：解：（1）三氯化鐵，其熔點(diǎn)：282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．符合分子晶體的特征，故為三氯化鐵分子晶體，
故答案為：分子晶體；
（2）電負(fù)性強(qiáng)的元素有F、O、N，吸引電子的能力強(qiáng)，由信息可知Y的熔沸點(diǎn)較高，是因X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫健，
故答案為：N、O、F；X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫�。�
（3）非金屬元素C、O，C、H之間形成共價(jià)鍵，金屬離子與陰離子之間形成離子鍵，鈣離子提供空軌道，O原子提供孤對電子，形成配位鍵，故答案為：BCD；
（4）因不飽和鍵中的л鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則能發(fā)生加成反應(yīng)，又①③④中C原子上沒有孤對電子，都有3個σ鍵，則雜化類型為sp²，②中為sp雜化，
故答案為：л鍵；①③④．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的物理性質(zhì)及物質(zhì)的成鍵即可解答，難度較大，注重學(xué)生對信息的處理，較好的考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力．