【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成四核10電子分子。試回答下列問題:
(1)A、B、C三種離子半徑由小到大的順序是(寫離子符號(hào))____________。
(2)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。
(3)用電子式表示A2B的形成過程__________。
(4)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______________;
(5)寫出下列物質(zhì)的電子式:E2B2__________;D2E4__________;A、B、E形成的化合物__________.
(6)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______________(“離子”“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是______________。
【答案】(1)Na+<O2-<S2-;(2);
(3);
(4)N≡N;(5)H2O2:;N2H4:;NaOH:;
(6)離子;離子鍵、共價(jià)鍵。
【解析】試題分析:五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E.A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,則離子含有的電子數(shù)為10,由A2B可知,A離子為+1價(jià)離子,B離子為-2價(jià)離子,則A為鈉元素,B為氧元素;B、C同主族,則C為硫元素;D和E可形成四核10電子分子,則D為氮元素,E為氫元素。故A為鈉元素,B為氧元素,C為硫元素,D為氮元素,E為氫元素。
(1)由上述分析可知,A為Na元素;B為O元素;C為S元素;Na、O形成的離子Na+、O2-核外有2個(gè)電子層,由于核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑O2->Na+;S2-核外電子層數(shù)是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,所以離子半徑S2-最大,故離子半徑由小到大的順序是Na+<O2-<S2-;(2)C元素是S元素,S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖是;
(3)A2B是Na2O,該物質(zhì)是離子化合物,用電子式表示A2B的形成過程是;
(4)D元素是N元素,其單質(zhì)是N2,兩個(gè)N原子共用三對(duì)電子,結(jié)構(gòu)式是N≡N;
(5)E2B2是H2O2,其電子式是;D2E4是N2H4,電子式是;A、B、E形成的化合物是NaOH,電子式是;
(6)A、B兩元素組成的化合物A2B2是Na2O2,該物質(zhì)屬于離子化合物,其中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度的儀器;②不宜貯藏溶液 ③不能用來加熱;④使用之前要檢査是否漏水。這些敘述中正確的是( )
A.①②③④
B.②③
C.①②
D.②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則甲和X不可能是( )
A.甲為C,X為O2 B.甲為SO2,X為NaOH溶液
C.甲為Fe,X為Cl2 D.甲為AlCl3,X為NaOH溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用Na2CO3配制0.1mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示,其中錯(cuò)誤的操作有
⑤ ⑥ ⑦
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個(gè)ATP分子中含有 ( )
A.二個(gè)磷酸基團(tuán),二個(gè)高能磷酸鍵
B.二個(gè)磷酸基團(tuán),三個(gè)高能磷酸鍵
C.三個(gè)磷酸基團(tuán),二個(gè)高能磷酸鍵
D.三個(gè)磷酸基團(tuán),三個(gè)高能磷酸鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化阿托醛()是一種重要的化工原料,其合成路線如下:
[A][D](Mr=136)
(1)在合成路線上①~⑤反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的為 (填反應(yīng)序號(hào)).
(2)寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式: .
(3)在一定條件下,D與有機(jī)物X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E(Mr=164),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,
寫出滿足下述兩個(gè)條件的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: .
a.屬于羧酸 b.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2CrO42-(黃)+2H+ =Cr2O72-(橙)+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.CrO42-生成Cr2O72-的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),不能通過電解方法獲得
B.電源左側(cè)是正極
C.右側(cè)電極的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2+2OH-
D.Na+從右側(cè)通過膜進(jìn)入左側(cè)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù):a>b+c
B.壓縮容器的容積時(shí),v(正)增大,v(逆)減小
C.達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示:
壓強(qiáng)/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
分析表中數(shù)據(jù),回答:
(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí),平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng),理由是 。
(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡 移動(dòng),判斷的依據(jù)是 ,可能的原因是 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com