Question

5．已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)在T₁、T₃溫度時達到過化學(xué)平衡
• B． 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• C． 該反應(yīng)在T₂溫度時達到過化學(xué)平衡
• D． 升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

分析 T₂℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說明T₂℃之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，而T₂℃時恰好平衡，T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：T₂℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說明T₂℃之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，而T₂℃時恰好平衡，T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
A、T₁溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T₃溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T₁、T₃溫度時未達到化學(xué)平衡，故A錯誤；
B、T₂℃時恰好平衡，T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說明T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、T₂℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T₂℃之后A%漸大，C%漸小，而T₂℃時恰好平衡，故C正確；
D、T₂℃時恰好平衡，T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說明T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象、溫度對化學(xué)平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷T₂℃時恰好平衡是解題關(guān)鍵．