化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。下列做法正確的是


  1. A.
    農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量
  2. B.
    回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑
  3. C.
    將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水
  4. D.
    食品加工時，盡可能多的使用各種色素、香味劑等添加劑，改善食品的品質(zhì)
C
A不正確，就地焚燒秸稈，易造成環(huán)境污染。B不正確，制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠中化工原料，不能用作醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑。添加劑的使用，必須嚴格控制用量和范圍，D不正確。所以正確的答案是C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?朝陽區(qū)一模）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用．
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟Ⅰ所加FeCl3溶液過量的方法是
取少量充分反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl3溶液過量
取少量充分反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl3溶液過量
．
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是
B
B
．
A．HNO3B．H2O2C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是
CuO或Cu（OH）2
CuO或Cu（OH）2
．（寫出一種即可）
④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是
CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解
CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解
（用化學方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2?2H2O．
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol
則反應Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=
+64kJ/mol
+64kJ/mol
．
（3）欲實現(xiàn)反應Cu+H2SO2═CuSO4+H2，在你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料（填“Cu”或“C”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟寧二模）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的作用．
（1）NH3 是制堿工業(yè)中不可缺少的重要物質(zhì)．繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，其工藝流程如下：

已知：NR3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NR3?HCl，NR3+HCl═NR3?HCl，且NR3?HCl 易溶于有機溶劑．
①操作Ⅰ名稱為
分液
分液
；
②某實驗小組同學查閱資料知，有機溶劑和有機胺沸點差別較大，現(xiàn)欲將A中各成分進行分離，請寫出除了導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，該分離操作所需的玻璃儀器名稱
蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管
蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管
；
（2）N2 在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領(lǐng)域用途廣泛．現(xiàn)提供以下裝置（連接儀器略去）：
①某化學興趣小組甲同學欲用加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2，應該選擇的發(fā)生裝置是
A
A
，檢驗該發(fā)生裝置氣密性的操作為
關(guān)閉分液漏斗下端活塞并將導管連接長導管后置于水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈后導管內(nèi)有一段水柱，則裝置氣密性好；反之，則裝置氣密性不好
關(guān)閉分液漏斗下端活塞并將導管連接長導管后置于水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈后導管內(nèi)有一段水柱，則裝置氣密性好；反之，則裝置氣密性不好
；
②在加熱條件下，用NH3還原CuO可制得N2，同時獲得銅粉，此反應的化學方應方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
．乙同學用此法制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料．按氣流從左到右，整套裝置的連接順序是
DEBC
DEBC
（填寫字母序號）；最后一個裝置中試劑的作用是
干燥N2并除去其中的NH3
干燥N2并除去其中的NH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：精英家教網(wǎng)
（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．
如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是
 
 （填寫字母）．
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉
 
g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉
 
g（保留一位小數(shù)）．
（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通．石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4?2H2O．其流程如圖：
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堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高．其流程如圖：
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已知：
試劑 Ca（OH）2 NaOH
價格（元/kg） 0.36 2.9
吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是
 
．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是
 
，缺點是
 
．
（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）已知S的燃燒熱為297kJ?mol-1，H2S完全燃燒的熱化學方程式為H2S（g）+1.5O2（g）=SO2（g）+H2O （l）△H=-586．kJ/mol，H2S不完全燃燒生成固態(tài)硫和液態(tài)水．寫出H2S不完全燃燒的熱化學方程式
 
；
（2）SO2溶于水生成弱酸H2SO3，寫出H2SO3的電離方程式
 
；
（3）Na2SO3溶液通�，F(xiàn)用現(xiàn)配，寫出Na2SO3溶液所含離子濃度的大小關(guān)系（由大到�。�
 
；
（4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不斷通入標準狀況下的SO2氣體2.24L（假設(shè)溶液體積一直保持不變），請在圖中畫出SO2通入過程中溶液中各陰離子濃度與SO2物質(zhì)的量的關(guān)系變化圖象（如圖中OH-所示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉和鉀是活潑的堿金屬元素，鈉和鉀及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）將0.01mol下列物質(zhì)①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）
 
；
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
．肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時其負極的電極反應式是
 
；
（3）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg，則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是
 
；
（4）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40.32L（標準狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉
 
g．
（5）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是
 
（忽略溶液體積變化）．計算并確定該鈉-鉀合金的化學式為
 
（列出計算過程）．

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