8．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2HClO=2HCl+O2↑B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．H2+F2=2HF

分析 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)升降，則反應(yīng)中存在化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．2HClO=2HCl+O2↑為有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu為置換反應(yīng)，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸堿中和反應(yīng)，無元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．H2+F2=2HF中存在H、F元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握常見反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O?（B）2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池（A）不行（B）可以．
（2）如果不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，注明電解質(zhì)溶液名稱和負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式．
電解質(zhì)溶液名稱：FeCl3；Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e-=Fe2+
C．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
D．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．簡(jiǎn)要回答下列問題
（1）工業(yè)燃煤常進(jìn)行脫硫處理，其目的是減少二氧化硫的排放，防止污染大氣；
（2）盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是氫氧化鈉溶液與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘性
（3）鋼鐵腐蝕給生活生產(chǎn)帶來很多不便，并造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失．請(qǐng)你提出一種防止鋼鐵腐蝕的合理措施：①電鍍②烤藍(lán)③保持干燥④涂油或涂油漆⑤改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如使用不銹鋼等⑥犧牲陽極的陰極保護(hù)法⑦外加電流的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體和液體的說法中，不正確的是（　�。�
A．膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀
B．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生先沉淀而后沉淀逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．根據(jù)反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是MnO2，該物質(zhì)具有氧化性；被氧化的元素是Cl，氧化產(chǎn)物是Cl2．
（2）該反應(yīng)中參加反應(yīng)的HCl（與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是2：1．
（3）反應(yīng)中每生產(chǎn)22.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．在水溶液中能電離出H+的化合物都是酸
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱
C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．酸堿鹽都是電解質(zhì)，其電離的過程屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)
B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑
C．有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
D．有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）在一密閉容器中充入2molNH3，保持溫度體積恒定，經(jīng)過一段時(shí)間玻璃管內(nèi)壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的1.5倍，則NH3的轉(zhuǎn)化率為50%，NH3的體積分?jǐn)?shù)為33.3%
（2）已知常溫下，NO2可以與N2O4相互轉(zhuǎn)化，將一定量NO2和N2O4混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請(qǐng)回答：
①圖l中，曲線X（填“X”或“Y”）表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況；前10min內(nèi)v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量22.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9mol/L．
③反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0.9mol/L．
ⅰ第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω2，則ω1＞ω2（填“＞”、“=”或“＜”）；
ⅱ請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

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