16．2015年9月28日美國宇航局公布了火星地表存在液態(tài)水的重大發(fā)現(xiàn)，下列有關(guān)水的說法正確的是（　�。�
A．水屬于氧化物B．水分子中含有非極性鍵
C．冰與可燃冰的化學(xué)成分完全相同D．氟氣與水的反應(yīng)中，水作氧化劑

分析 A．含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；
B．不同非金屬元素之間形成非極性鍵；
C．可燃冰中含有甲烷；
D．氟氣與水的反應(yīng)中，O元素的化合價(jià)升高．

解答 解：A．含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，則水屬于氧化物，故A正確；
B．不同非金屬元素之間形成非極性鍵，水中只含有O-H極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．可燃冰中含有甲烷，冰的成分是水，所以二者的化學(xué)成分不同，故C錯(cuò)誤；
D．氟氣與水的反應(yīng)中，O元素的化合價(jià)升高，水被氧化，作還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了氧化物的概念、非極性鍵的判斷、可燃冰的成分、氧化還原反應(yīng)等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意有關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）?2B（g）．在三種不同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，4s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為37.5%；此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1的值為1.2mol/L．
（2）實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對比，其可能隱含的反應(yīng)條件是使用催化劑．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1的圖象比較，可推測該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．設(shè)實(shí)驗(yàn)1～3的平衡常數(shù)的值分別為K1、K2、K3，則它們之間的關(guān)系為K1=K2＜K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）為了驗(yàn)證增大催化劑的表面積、增大壓強(qiáng)可提高化學(xué)反應(yīng)速率這一結(jié)論，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)1的基礎(chǔ)上又利用該容器設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)5，部分實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)見下表．請將表格補(bǔ)充完整
實(shí)驗(yàn)編號
及其目的		V（容積）/Lt/℃n（A起始）/moln（B起始）/mol催化劑的質(zhì)量/g催化劑的表面積/m2•g-1[來源：Z．xx．k．Com]
實(shí)驗(yàn)1
參照對比實(shí)驗(yàn)		2801.20ab
實(shí)驗(yàn)4：催化劑的表面積對反應(yīng)速率的影響 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
實(shí)驗(yàn)5目的：
 
1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、NO3-、OH-、Cl-B．H+、Ba2+、Ag+、Cl-
C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Ca2+、H+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖甲的方法不能檢查此裝置的氣密性
B．圖乙可以作為CCl4萃取溴水后的分液裝置
C．實(shí)驗(yàn)室用圖丙所示裝置制取少量氨氣
D．圖丁洗氣瓶中的白色沉淀為BaSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物H在醫(yī)藥上有廣泛應(yīng)用，以乙烯為原料合成有機(jī)物H的路線如下：

已知：
①
②
請回答下列問題：
（1）D中含有官能團(tuán)名稱羧基、醛基，寫出F的分子式C9H8O5；D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）B中只含有一種官能團(tuán)，A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2-CH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2-CH2OH+2NaBr．
（3）下列有關(guān)化合物F的敘述，不正確的是C
A．1molF最多能與1molNaHCO3反應(yīng)
B．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．在一定條件下，1molF最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．在一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)
（4）寫出一種與G互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色．
（5）G與試劑X的反應(yīng)原理類似反應(yīng)②，寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式CH3COCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CO2是合成尿素的原料，但水泥廠生產(chǎn)時(shí)卻排放出大量的CO2．華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：
（1）上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（2）上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-═C+2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羰基．
（2）A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出由丙烯和氧氣在銀做催化劑并加熱的條件下反應(yīng)生成甲基環(huán)氧乙烷的方程式．
（5）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個(gè)手性碳原子．
（7）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯酚 （）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是稀HCl和KSCN溶液．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為K2SO4和Na2SO4，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．各種污染日趨嚴(yán)重，防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對廢氣，廢水進(jìn)行處理．
（1）大氣污染物中，形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)是NO2
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
（3）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?
N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①反應(yīng)從開始到9min時(shí)，用CO2表示該反應(yīng)的速率是$\frac{0.04}{9}$mol/（L•min）
②第12min時(shí)改變的條件是升溫（填“升溫或降溫”）．
③第18min時(shí)建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{{{{0.02}^2}×0.01}}{{{{0.18}^2}×{{0.08}^2}}}$（列計(jì)算式），第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）含有乙酸鈉和對氯苯酚（）的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖2所示
①B是電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；
②酸性條件下，A極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-
③設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時(shí)間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為2.05g．

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